恒溫條件下，將2.0molSO2與amolO2混合通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol．
求：
（1）a的值．
（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率．
（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．
開(kāi)始（mol）：2.0 a 0
變化（mol）：1.3 0.65 1.3
平衡（mol）：0.7 3.0 1.3
則有 a-0.65=3.0，所以a=3.65；
答：a為3.65；
（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為
1.3
2.0
×100%=65%；
答：平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為65%．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2H2O(g)2H2＋O2           2CO＋O22CO2
(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是___________和___________，或___________和___________。(填它們的分子式)
(2)若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)平=a mol，n(CO2)平=b mol。試求n(H2O)平="______" 。(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將 1molSO2和1molO2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO3為0.3mol。若此時(shí)移走0.5molO2和0.5molSO2，則重新達(dá)到平衡后，SO3的物質(zhì)的量為                        （   ）
A．0.3mol B．0.15mol
C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng) 4N3（g )+5O2 ( g）4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列敘述正確的是
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的
n (NH3 ) : n (O 2 ) =" 4:5"
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是向逆向移動(dòng)
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)
D．當(dāng)v正（NH3 ) : v正（NO）=" l" : 1 時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ、氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）
（1）對(duì)于氫氧燃料電池中，下列表達(dá)不正確的是______．
A、a電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極
B、b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-
C、電極總反應(yīng)式為：2H2+O2
點(diǎn)燃
.
2H2O
D、電池中電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）如圖裝置中盛有100mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)右圖裝置中溶液的pH=______．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
Ⅱ、氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
（1）下列事實(shí)中，不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______．
①N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
②單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
③單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N
④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（h）
物質(zhì)的量（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH30.000.20n21.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為_(kāi)_____kJ．
②0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率______mol?L-1?h-1
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學(xué)平衡向______方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定量A、B裝入容積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（s）+bB（g）?cC（g），1min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x mol?L-1．若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的
1
2
，重新達(dá)到平衡后，C的濃度為2.5xmol?L-1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：b＜c
B．容器的容積減小后，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小
C．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣（不參與反應(yīng)），平衡不發(fā)生移動(dòng)
D．原容器中用B的濃度變化表示該反應(yīng)在1min內(nèi)的速率為
cx
b
mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）（放熱反應(yīng)），2s末，B的濃度減小0.6mol/L，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在2s時(shí)，A與B物質(zhì)反應(yīng)速率之比為4：3
B．其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
C．在2s時(shí)，D的物質(zhì)的量一定增加0.2mol
D．若容器的溫度和體積保持不變，反應(yīng)前后容器的壓強(qiáng)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）除去溴苯中的溴,應(yīng)選用的試劑為_(kāi)_______________,實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)_________，主要實(shí)驗(yàn)儀器為_(kāi)____________________；
（2）溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后，加入________________________，若現(xiàn)象為_(kāi)_________________________,則證明溴乙烷中含有溴元素； 
（3）用乙炔制備聚氯乙烯塑料的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________；
________________________________________。（其它無(wú)機(jī)物任選）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3正反應(yīng)速率分別用υ（SO2）、υ（O2）、υ（SO3）[mol/（L·min）]表示,逆反應(yīng)速率分別用υ'（SO2）、υ'（O2）、υ'（SO3）、[mol/（L·min）]表示。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正確的關(guān)系是（   ）
A．υ（O2）＝υ（SO2）＝υ（SO3）B．υ（SO3）＝υ'（SO2）　　
C．υ'（O2）＝1/2υ'（SO2）　　　　D．υ'（SO2）＝υ'（SO3）＝υ'（O2）

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同步練習(xí)冊(cè)答案