【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖:
請回答下列問題:
(1)AB-離子與__________互為等電子體,lmolAB-離子含有___________molπ鍵。
(2)用電子式表示D2G的形成過程________________________。
(3)由C、E、G三種元素的某鹽用途廣泛,請用離子方程式表示下列過程:
①該鹽可做泡沫滅火器______________________________;
②向該鹽溶液中加入Ba(OH) 2至沉淀物質(zhì)的量最大時__________________________
(4)某同學(xué)設(shè)計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關(guān)系。(其中溶液b和溶液c均為足量)。
①溶液a和b分別為________________,________________。
②溶液c中的離子方程式為________________________________________________。
③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B>A的原因______________________________。
【答案】 N2或CO 2 Al3++3HCO3-= A1(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2A1(OH)3↓ 硝酸(HNO3) 飽和NaHCO3溶液 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- 碳和氮處于同一周期,氮原子比碳原子:核電荷數(shù)大,原子半徑小,對最外層電子的吸引能力大,得電子能力強,因此氮元素的非金屬性比碳元素強
【解析】A元素的主要化合價是+4價和-4價,而C元素沒有正價,主要化合價是-2價,所以C是氧元素,則A是碳元素,B是氮元素。D的主要化合價是+1價,D是Na元素,E的主要化合價是+3價,E是鋁元素。F的主要化合價是+4價和-4價,則F是硅元素。G元素的主要化合價是-2價和+6價,則G是硫元素。
(1)原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體,則CN-離子與N2或CO互為等電子體。三鍵中含有2個π鍵,則lmolCN-離子含有2molπ鍵。(2)硫化鈉是離子化合物,其形成過程為。(3)①該鹽可做泡沫滅火器應(yīng)該是硫酸鋁和碳酸氫鈉,由于水解相互促進(jìn)產(chǎn)生CO2而滅火,方程式為Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+3CO2↑;②向該鹽溶液中加入Ba(OH) 2至沉淀物質(zhì)的量最大時生成硫酸鋇和氫氧化鋁,方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2A1(OH)3↓;(4)①非金屬性越強,相應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。又因為較強酸可以制備較弱酸,則要比較C、N、Si三種元素的非金屬性強弱,溶液a是硝酸,固體a是碳酸鈣。由于硝酸易揮發(fā),生成的CO2中混有硝酸,所以在通入硅酸鈉溶液之前需要利用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的硝酸,即b為飽和碳酸氫鈉溶液。②根據(jù)以上分析可知溶液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-。③碳和氮處于同一周期,氮原子比碳原子:核電荷數(shù)大,原子半徑小,對最外層電子的吸引能力大,得電子能力強,因此氮元素的非金屬性比碳元素強。
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【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A. 碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液:NH4++HCO3-+2OH- ===NH3·H2O+CO32-+H2O
B. 鹽酸滴在石灰石上:
C. 氨水與鹽酸反應(yīng):NH3·H2O+H+=== NH4++H2O
D. 碳酸鈣溶于稀醋酸中:
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【題目】下列各組化合物中,化學(xué)鍵類型完全相同的是( )
A. CaCl2和 Na2S B. Na2O 和Na2O2 C. CO2和 CaO D. HCl 和NaOH
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【題目】下表給出的是一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù):
物質(zhì) | ΔH/kJ·mol-1 | 物質(zhì) | ΔH/kJ·mol-1 |
C(s) | -393.5 | C2H6(g) | -1 559.8 |
H2(g) | -285.8 | C3H8(g) | -2 219.9 |
C2H4(g) | -1 411.0 | C12H26(l) | -8 162.0 |
(1)分析上表數(shù)據(jù)可知:
①分別完全燃燒C(s)和C3H8(g)提供相同的熱量,其中 產(chǎn)生的溫室氣體更多。
②不同烴燃燒的熱值(單位質(zhì)量完全燃燒所放出的熱量多少)與元素含量之間的關(guān)系是 。
(2)根據(jù)上表的數(shù)據(jù) (填“能”或“不能”)計算出反應(yīng)C2H4(g)+H2(g)===C2H6(g)的焓變,若能,請你求出該反應(yīng)的焓變?yōu)?/span> 。
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【題目】常溫下,在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、CO32-中的幾種,現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實驗。根據(jù)實驗結(jié)果,下列判斷正確的是
A. Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在
B. CO32-一定不存在,不能確定Na+和Cl-是否存在
C. Fe3+與Fe2+至少有一種
D. 該溶液中c(Cl-)至少為0.2molL1
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【題目】堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。
(1)堿式氯化銅有多種制備方法
①方法1: 45 ~ 50℃時,向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
②方法2: 先制得CuCl2,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2,F(xiàn)e3+對該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。 M'的化學(xué)式為______。
(2)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。 為測定某堿式氯化銅的組成, 進(jìn)行下列實驗:
①稱取樣品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A;
②取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. 1722 g;③另取25. 00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5,用濃度為0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計算過程)__________。
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【題目】下列過程中化學(xué)反應(yīng)速率的加快對人類有益的是( )
A. 金屬的腐蝕 B. 食物的腐敗
C. 塑料的老化 D. 氨的合成
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【題目】用鐵片、銅片和稀硫酸組成原電池,正極上發(fā)生的反應(yīng)為( )
A. 2H++2e-=H2↑
B. Cu-2e-=Cu2+
C. Fe-3e-=Fe3+
D. Fe-2e-=Fe2+
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