有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是
A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2
C

試題分析：ⅦA族的元素在化合物中一般顯示-1價(jià)，NaH中的H即顯示-1價(jià)。
點(diǎn)評：元素周期表及其規(guī)律是高考必考知識點(diǎn)，考生在備考中應(yīng)注意積累掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

周期表中前20號幾種元素，其相關(guān)信息如下（鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）：
元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.075
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合價(jià)
+5，—3
+3
+6，—2
—1
—2
F原子中無中子，G在地殼中含量居第二位，H元素焰色反應(yīng)呈紫色。
請回答下列問題：
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           。
（2）F2C和F2E兩種化合物中，沸點(diǎn)較高的是    （填化學(xué)式），原因是            。
（3）用電子式表示化合物AF3的形成過程                               。
（4）G的單質(zhì)能與H的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（5）CE2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（有Mn2+生成），寫出其反應(yīng)的離子方程式        
                        。
（6）在2L密閉容器中，一定溫度下，能說明反應(yīng)2AE（g）+E2（g）2AE2（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           （填代號）
a. 2V逆（AE）=V正（E2）
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c. 容器內(nèi)密度保持不變
d. 各組分的物質(zhì)的量濃度相等
e. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
（7）某同學(xué)設(shè)計(jì)了以G同族的短周期元素的最低價(jià)氫化物為燃料的電池，電解質(zhì)溶液含HEF。 則該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，五種元素形成的簡單離子中E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（      ）
A．C、D、E、A、B                  B．E、C、D、A、B
C．B、A、D、C、E                   D．B、A、E、D、C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir〕元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir,則其核內(nèi)的中子數(shù)是
A．77B．286C．191D．114

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X+是一個(gè)裸露的質(zhì)子，X和Z處于同一主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和與Q的最外層電子數(shù)相等，W的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說法不正確的是
A．Y分別與X、Z、W形成的化合物都不止一種
B．原子半徑：rQ＞rW＞rZ＞rY＞rX
C．化合物XQ和ZQ中化學(xué)鍵的類型不同
D．Q的單質(zhì)和水反應(yīng)可生成兩種酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于He的敘述中，正確的是(     )
A．質(zhì)子數(shù)為2B．電子數(shù)為3C．中子數(shù)為2D．質(zhì)量數(shù)為2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，針對表中①一⑨元素，填寫下列空白。
 主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
 
 
 
①
②
③
 
 
三
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
⑨
(1) ④的原子半徑比⑤的原于半徑____________ (填“大”或“小”)。
(2) ⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________。
(3) ①、②、③的非金屬性依次________________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。
(4) 由氫與⑦所形成的化合物的分子式是___________________。
(5) ④、和⑥的氧化物對應(yīng)的水化物中堿性較強(qiáng)的是___________(寫化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1999年發(fā)現(xiàn)的114號元素的同位素,其中子數(shù)為184,該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為  (    )
A．70B．114C．228D．298

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（  ）
A．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
B．原子半徑大�。篘a＞S＞O
C．穩(wěn)定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI
D．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al

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