【題目】如圖所示測定溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的裝置,甲與乙中盛有濃度相同的不同液體。接通電源后將甲中液體逐滴滴入乙中,發(fā)現(xiàn)燈泡由亮暗滅亮。下表中甲、乙所盛液體符合要求的是(

選項(xiàng)

A

氯化鈉溶液

硝酸銀溶液

B

氨水

醋酸

C

稀鹽酸

碳酸鈣懸濁液

D

硫酸銅溶液

氫氧化鋇溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.氯化鈉溶液逐滴滴加到硝酸銀溶液中,發(fā)生反應(yīng):NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,反應(yīng)前后溶液的濃度變化不大,燈泡亮度基本不變,故A錯(cuò)誤;

B.氨水逐滴加到醋酸溶液中,發(fā)生反應(yīng):NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O,醋酸屬于弱電解質(zhì),導(dǎo)電能力差,而醋酸銨屬于強(qiáng)電解質(zhì),同濃度的條件下,導(dǎo)電能力增強(qiáng),燈泡變亮,故B錯(cuò)誤;

C.稀鹽酸逐滴加到碳酸鈣懸濁液中,發(fā)生反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,碳酸鈣懸濁液中自由移動(dòng)的離子濃度較小,導(dǎo)電能力差,而氯化鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì),同濃度的條件下,自由移動(dòng)離子濃度大,導(dǎo)電能力增強(qiáng),燈泡變亮,故C錯(cuò)誤;

D.硫酸銅溶液逐滴滴加到氫氧化鋇溶液中,發(fā)生反應(yīng):CuSO4+BaOH2=BaSO4+CuOH2↓,氫氧化鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì),自由移動(dòng)離子濃度大,導(dǎo)電能力強(qiáng),反應(yīng)后生成BaSO4CuOH2沉淀,溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目大幅度減小,導(dǎo)電能力減弱,燈泡變暗,當(dāng)硫酸銅溶液過量后,溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目增加,溶液導(dǎo)電能力又逐漸增強(qiáng),燈泡變亮,符合題意,故D正確;

故答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)。請完成下列填空:

(1)配制500mL 0.1000mol·L-1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。

②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、__________

(2)取20.00 mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用__________(填儀器名稱)盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)

待測鹽酸

的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積

滴定前的刻度/mL

滴定后的刻度/rnL

第一次

20.00

0.40

20.50

第二次

20.00

4.10

24.00

第三次

20.00

1.00

24.00

(3)①如何判斷滴定終點(diǎn):____________________________

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖操作中的__________(填序號(hào)),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定果偏低的有__________(填序號(hào))。

A.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑,也不是還原劑的是

A.2Na+2H20=2Na0H+H2 BC12+H20=HC1+HC10

C.2F2+2H20=4HF+02 D.2H202H2↑+02

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A. NO2氣體受壓縮后,顏色先變深后變淺

B. 對2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g)平衡體系加壓,顏色迅速變深

C. 合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率

D. 配制硫酸亞鐵溶液時(shí),常加入少量鐵屑以防止氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是(

A.鹽酸除鐵銹:

B.氯氣通入NaOH溶液中:

C.KOH溶液中加入溶液:

D.溶液中加入過量稀鹽酸:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法不正確的是______。(填字母代號(hào))

a.金屬鍵沒有方向性與飽和性

b.金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用

c.金屬熔沸點(diǎn)不同的原因可以用金屬鍵強(qiáng)弱解釋

d.電子氣理論可解釋金屬材料的延展性,不能解釋金屬有良好的導(dǎo)電性

(2)釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè),基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布圖為_________________。

(3)二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2],熔點(diǎn)是172.5~173 ℃,100 ℃以上升華,二茂鐵屬于_____晶體。已知分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。已知二茂鐵的每個(gè)茂環(huán)帶有一個(gè)單位負(fù)電荷,則每個(gè)環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為________________

(4)銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4,若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體,最科學(xué)的方法是對其進(jìn)行______實(shí)驗(yàn),其中陰離子的空間構(gòu)型是_____,該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O,原因是_______________________。

(5)最近發(fā)現(xiàn),只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導(dǎo)性,該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

Mg緊鄰的Ni________個(gè)。

原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為a(0,0,0);b(1/2,1/2,0);d(1,1,1)。則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度ρ=______g·cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O分解的實(shí)驗(yàn)探究。經(jīng)小組討論,他們設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。燒瓶B中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液(常用于實(shí)驗(yàn)室制N2),干燥管C1中裝有堿石灰。

(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________

(2)C2的作用是_________________,C3中盛裝的試劑是___________________。

(3)若實(shí)驗(yàn)中觀察到E1、E4中的澄清石灰水均變渾濁,則E3中的現(xiàn)象是___________________,證明氣體產(chǎn)物是___________________。

(4)實(shí)驗(yàn)裝置中有2個(gè)酒精燈,先點(diǎn)燃A1,一段時(shí)間后,熄滅A1,關(guān)閉活塞a,再點(diǎn)燃A2,待D中的樣品充分反應(yīng)后,再次打開活塞a,點(diǎn)燃A1,則第二次點(diǎn)燃A1的理由是________________________________________________________。

(5)該小組同學(xué)查閱資料后推知, D中固體產(chǎn)物中,鐵元素不可能以三價(jià)形式存在,而鹽只有K2CO3。實(shí)驗(yàn)測得C2、C3共增重5.4g;將D中固體生成物溶于水,測得最后殘余固體的質(zhì)量為6.88g。通過計(jì)算,固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式為______(需表示出產(chǎn)物的物質(zhì)的量)。

若要通過實(shí)驗(yàn)研究上述結(jié)論,除3%H2O2、蒸餾水外,還需要下列試劑中的___________。

A.1.0 mol·L-1HNO3 B.1.0 mol·L-1鹽酸 C.1.0 mol·L-1NaOH溶液

D.0.1 mol·L-1KI溶液 E.0.1 mol·L-1CuSO4溶液 F.20%KSCN溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計(jì)時(shí),通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min

0.6mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L

稀硫酸

1

3.0

2.0

2.0

3.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

2.0

1.0

6.4

(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是______________________________

(2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________________________________

②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填寫表中空白。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體X

室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min

0.6mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L

稀硫酸

4

3.0

2.0

2.0

3.0

t

固體X__________。

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,時(shí)間t__________4.0min(填>、=<)。

(3)為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,該小組同學(xué)準(zhǔn)備在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請你幫助該小組同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答(裝置用代號(hào)表示)

①實(shí)驗(yàn)室制用高錳酸鉀制氧氣時(shí),應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____;制氫氣時(shí)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____,制二氧化碳時(shí)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____,檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w可選用D裝置,其裝置中盛放的試劑一般是_______。

②用鋅粒和濃鹽酸反應(yīng)制氫氣,將制成的氣體通入硝酸銀,有白色沉淀,說明氫氣中含有(寫化學(xué)式)_____,反應(yīng)方程式為______,若要制出純凈的氫氣,除發(fā)生裝置外還應(yīng)選用的一種裝置是_____;該裝置中藥品的作用是______。

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