【題目】中科院科學(xué)家設(shè)計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極

B.Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢

C.電子流向：Pt電極→導(dǎo)線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極

D.BiVO4電極上的反應(yīng)式為SO32-－2e-+2OH-=SO42-+H2O

【答案】C

【解析】

該裝置為原電池，由Pt電極上反應(yīng)(H2O→H2)或BiVO4電極上反應(yīng)(SO32-→SO42-)可知，Pt電極上氫離子得電子生成氫氣、發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-═H2↑+2OH-；BiVO4電極為負(fù)極，SO32-失電子生成硫酸根、發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O，據(jù)此分析解答。

A．Pt電極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，Pt電極作正極，故A正確；

B．Pt電極為正極，BiVO4電極為負(fù)極，所以Pt電極電勢高于BiVO4電極，故B正確；

C．電子從BiVO4電極(負(fù)極)經(jīng)導(dǎo)線流向Pt電極(正極)，不能進入溶液，故C錯誤；

D．BiVO4電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中 ；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說法錯誤的是（）

A. 氫化物的沸點：W<X

B. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z

C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵

D. W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物X是藥物的中間體，它的一種合成路線如下。

已知：RNH2++H2O

（1）A無支鏈，A中含有的官能團名稱是___。

（2）A連續(xù)氧化的步驟如下：

A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是___。

（3）M為芳香化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是___。

（4）M→N的化學(xué)方程式是___，反應(yīng)類型是___。

（5）下列說法不正確的是___。

a．1molD與NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗2molNaOH

b．E在一定條件下可生成高分子化合物

c．F能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)

（6）Q的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（7）以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成A，寫出合成路線___（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法不正確的是（ ）

A.原子半徑：W<X

B.X的最高價氧化物的水化物是強堿

C.Y單質(zhì)可用做半導(dǎo)體材料

D.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是(　　)

A. 加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體

B. 除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固體

C. 明礬凈水的反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

D. 加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮與CO2的反應(yīng))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是

A. 腐蝕過程中銅極上始終只發(fā)生： 2H++2e-= H2↑

B. 若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘?shù)母g

C. 若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕

D. 若將該銅板與直流負(fù)極相連，則鐵銅均難被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

Ⅰ.實驗室用CuSO4—NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖。

回答以下問題：

（1）甲圖中儀器1的名稱是___；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為___。

（2）乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式___。丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，實驗過程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2SO3的作用是___并維持pH在___左右以保證較高產(chǎn)率。

（3）反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是___。

Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。

A．CuCl的鹽酸溶液

B．Na2S2O4和KOH的混合溶液

C．KOH溶液

D．

已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。

（4）裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是___（用化學(xué)方程式表示）。用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意___。整套實驗裝置的連接順序應(yīng)為___→D。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO與N2O是汽車尾氣中污染大氣的成分，研究表明CO與N2O在Fe+作用下生成無害氣體，發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為：① N2O+Fe+＝N2+FeO+(慢)；② FeO++CO＝CO2+Fe+(快)。下列說法不正確的是（ ）

A.①是氧化還原反應(yīng)，②不是氧化還原反應(yīng)

B.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)①決定

C.Fe+使反應(yīng)的活化能減小，增大反應(yīng)速率

D.FeO+在該反應(yīng)過程中作催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鹵代烴可與金屬鈉反應(yīng)：R－X＋2Na＋R′－X R－R′＋2NaX下列有機物可以合成環(huán)丙烷的是

A. CH3CH2CH2BrB. CH3CHBrCH2Br

C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CHBrCH2CH2Br

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