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在一個容積為6 L的密閉容器中，放入3 L X(ｇ)和2 L Y(ｇ)，在一定條件下發(fā)生反應：
４Ｘ（ｇ）＋ｎＹ（ｇ）２Ｑ（ｇ）＋６Ｒ（ｇ）
反應達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%，X的濃度減小1/3，則該反應中的n值為（   ）
A．3B．4C．5D．6
A
因X的濃度減小，說明反應向正反應方向進行，又因混合氣體的壓強比原來增加了5%，說明正反應為氣體總體積擴大的反應，則有：4+n＜2+6，所以n＜4。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A(g)+nB(g)2C(g)(正反應為放熱反應)，在一定溫度下，反應物B的轉化率與壓強有如圖所示的關系，那么n值一定是…(    )
A．n>1B．n≥1C．n="1"D．n≤1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列各組反應哪幾組是可逆反應？為什么？
(1)2H2+O22H2O與2H2O2H2↑+O2↑
(2)NH3+H2O====NH3·H2O與NH3·H2O====+OH-
(3)CaCO3(s)====CaCO3(aq)與CaCO3(aq)====CaCO3(s)
(4)+OH-====NH3·H2O與NH3·H2O====+OH-
(5)2NH33H2+N2與N2+3H22NH3
(6)SO2+H2O====H2SO3與H2SO3====SO2+H2O
(7)2SO2+O22SO3與2SO32SO2+O2
(8)2HIH2↑+I2↑與H2+I22HI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定容積的密閉容器中，加入m mol A和n mol B，發(fā)生下列反應：
ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）
平衡時C的濃度為w mol·Ｌ－１。若維持容器體積和溫度不變，起始時放入a mol�。痢ⅲ狻。恚铮臁。�、ｃ　ｍｏｌ�。�，要使平衡時C的濃度仍為w mol·Ｌ－１，則a、b、c必須滿足的關系是（   ）
A.a∶b∶c=m∶n∶p
B.a∶b=m∶n， +b=p
C. +a=m，+b=n
D.a=,b=,c=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在150 ℃時，1 L NO2按下式發(fā)生分解反應：2NO22NO+O2，當反應達到平衡狀態(tài)時體積為1.2 L。求該溫度下NO2的分解率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：
2M（g）+N(g)2E(g)
開始時只充入2 mol E(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%。若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達平衡時M的轉化率為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


達到平衡后，下列說法中一定正確的是
A．平衡時，用A的濃度變化表示的正反應速率是用B的濃度變化表示的逆反應速率的a／b倍
B．保持容器內氣體壓強不變，再通入稀有氣體，平衡不移動
C．保持容器體積不變，再通入一定量的C，建立新的平衡狀態(tài)時，A的體積分數與原平衡時相同
D．保持容器體積不變，增加B的物質的量，建立新的平衡狀態(tài)時，A的轉化率升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為VK的密閉容器中發(fā)生2NO2   2NO+O2的反應。反應過程中NO2的物質的量  隨時間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應在某不同條件下的反應狀況，則該不同條件是（   ）
A．有、無催化劑B．溫度不同C．壓強不同D．V值不同
（2）寫出該反應的化學平衡常數K的表達式                ，并比較K800℃  K850℃（填>、<或=）。
（3）在圖上作出在A條件下NO的變化曲線，并求算在B條件下從反應開始至達到平衡，氧氣的反應速率VO2=                。
（4）不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                    （   ）
A．V正（NO2）=V逆（NO）                B．C（NO2）=C（NO）
C．氣體的平均摩爾質量不變              D．氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)，達到平衡時測得B氣體的濃度為0.6mol·L-1，恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍，重新達到平衡時，測得B氣體的濃度為0.4mol·L-1，下列敘述中正確的是                                                      
A．a+b＞c+d
B．重新達到平衡時A的轉化率增大
C．平衡向右移動
D．重新達到平衡時D的體積分數減小

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