在飽和食鹽水中先通入氨氣進(jìn)行氨化，再通入二氧化碳，便有NaHCO3析出：

（1）上述生成小蘇打的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）在40℃時(shí)的飽和食鹽水434 g，通入44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NH3后，再通入CO2直至過(guò)量，析出NaHCO3　　   g。此時(shí)有無(wú)NH4Cl析出　　   （填“有”或“無(wú)”）。降溫至10℃，可析出NH4Cl　　    g。（40℃時(shí)，NaCl溶解度為37 g，NaHCO313 g，NH4Cl 46 g；10℃時(shí)，NH4Cl溶解度33 g）

 

答案：
解析：

（1）NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl

（2）m(NaCl)＝434×＝117 g，m()＝434g-117g＝317 g

通2 mol NH3后的質(zhì)量為：317g-2×18g＝281 g，可溶NaHC為：×281＝36.5 g，析出NaHCO3為：84g×2-36.5g＝131.5 g；不能；析出NH4Cl 14.3 g。

 


提示：

設(shè)反應(yīng)中消耗H2O xg，生成NaHCO3 yg，NH4Cl zg

根據(jù)總方程式：NH3 + CO2 + H2O + NaCl ＝ NaHCO3↓ + NH4Cl

1 mol       18 g            84 g        53.5 g

 

∵ n(NH3)＝＝2 mol，

∴  x＝36 g， y＝168 g，  z＝107 g

40℃，S(NaCl)＝37 g， m()＝43.4 g×＝317 g

通NH3后反應(yīng)剩余水：317 g-36 g＝281 g，根據(jù)40℃，S(NH4Cl)＝46 g，S(NaHCO3)＝13 g

求得：可溶解NaHC為：×281 g＝36.5 g； Cl為×281 g＝129 g，107 g＜129 g  所以無(wú)NH4Cl析出，析出NaHCO3質(zhì)量為：168 g－36.5 g＝131.5 g。10℃：S(NH4Cl)＝33 g， 可溶解質(zhì)量：＝92.66 g，析出質(zhì)量為：107 g-92.7 g＝14.3 g

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取NaCl、Na2CO3、Mg等多種物質(zhì)，這些物質(zhì)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活等領(lǐng)域．如圖所示是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的流程．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）流程圖中操作a的名稱為
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來(lái)制取純堿，其簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A應(yīng)是
NH3
NH3
（填化學(xué)式），此過(guò)程的化學(xué)方程式為
NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上常向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，使溶液冷卻，析出不含有NaHCO3副產(chǎn)品的NH4Cl晶體，通入NH3的作用是
增大NH4+的濃度有利于氯化銨的析出來(lái)，溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度
增大NH4+的濃度有利于氯化銨的析出來(lái)，溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度
．
（3）操作b應(yīng)在
HCl
HCl
氣流中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會(huì)水解生成Mg（OH）Cl，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
MgCl2?6H2O
  △  
.
 
Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O
MgCl2?6H2O
  △  
.
 
Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O
．
（4）某氯堿廠每天消耗234噸NaCl，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的燒堿溶液
500
500
噸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、在飽和食鹽水中先通入氨氣進(jìn)行氨化，再通入二氧化碳，可制得小蘇打．在析出小蘇打晶體濾掉的母液中加入生石灰，可將氨氣回收利用．小蘇打在250℃下焙燒可得純堿，分解所得二氧化碳也可以回收利用．以上所述稱為索爾維制堿法．
（1）飽和食鹽水先氨化，再通CO2的原因是
 
，寫出利用該方法獲得小蘇打?qū)?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
、
 
．
（2）在析出小蘇打的母液中加入生石灰以回收氨氣的化學(xué)方程式是
 
．
（3）我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜利用析出小蘇打的母液在一定條件下加入NaCl粉末，使母液中的NH4Cl結(jié)晶析出，可生產(chǎn)化肥NH4Cl．在析出NH4Cl的母液中再通入氨氣氨化，又可通CO2制取小蘇打，這就是舉世聞名的“侯氏制堿法”．簡(jiǎn)答侯氏制堿法的主要優(yōu)點(diǎn)（答兩點(diǎn)即可）
 
、
 
．
Ⅱ、我國(guó)南方某些地區(qū)的井水取來(lái)久置后，井水由澄清透明變成有少量棕紅色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當(dāng)?shù)鼐用癯２捎眉用鞯\的方法處理．
（1）井水久置后，水面浮著的一層“銹皮”的主要成分是（寫化學(xué)式）
 
．
（2）用化學(xué)方法鑒別該井水所含金屬離子的方法及現(xiàn)象為
 
．
（3）如何用化學(xué)方法鑒別井水是否用明礬處理過(guò)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：038

在飽和食鹽水中先通入氨氣進(jìn)行氨化，再通入二氧化碳，便有NaHCO3析出：

（1）上述生成小蘇打的化學(xué)方程式為：

（2）在40℃時(shí)的飽和食鹽水434 g，通入44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NH3后，再通入CO2直至過(guò)量，析出NaHCO3　　   g。此時(shí)有無(wú)NH4Cl析出　　   （填“有”或“無(wú)”）。降溫至10℃，可析出NH4Cl　　    g。(40℃時(shí)，NaCl溶解度為37 g，NaHCO313 g，NH4Cl 46 g；10℃時(shí)，NH4Cl溶解度33 g)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：038

在飽和食鹽水中先通入氨氣進(jìn)行氨化，再通入二氧化碳，便有NaHCO3析出：

（1）上述生成小蘇打的化學(xué)方程式為：

（2）在40℃時(shí)的飽和食鹽水434 g，通入44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NH3后，再通入CO2直至過(guò)量，析出NaHCO3　　   g。此時(shí)有無(wú)NH4Cl析出　　   （填“有”或“無(wú)”）。降溫至10℃，可析出NH4Cl　　    g。(40℃時(shí)，NaCl溶解度為37 g，NaHCO313 g，NH4Cl 46 g；10℃時(shí)，NH4Cl溶解度33 g)

 

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