【題目】過氧化鈉與二氧化碳能生成氧氣,在潛水艇中做制氧劑。某學生為了驗證這一實驗,利用足量的大理石、鹽酸和1.95g Na2O2,制取O2。設計出如下圖實驗裝置
(1)A中制取CO2的圖,應選用________(填①或②或③)
寫出本題中制取氧氣的化學方程式__________________B裝置的作用是___________________
(2)若E中的出現(xiàn)少量白色沉淀,說明原因:__________________________________
(3)若D中1.95g Na2O2接近反應完畢時,預測會有何種現(xiàn)象:_______________________
【答案】② 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2 除去CO2中混有的HCl氣體 CO2并未全部與Na2O2反應,少許溢出使石灰水變渾濁,E中石灰水渾濁明顯增加 集氣瓶內液面不再下降
【解析】
(1)A中制取CO2的圖,制取二氧化碳是用大理石和鹽酸反應,不需要加熱,該反應是放熱反應,應該用比較大的容器反應;用過氧化鈉和二氧化碳的反應,用飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳中的氯化氫氣體。
(2)二氧化碳未完全反應則可能會使澄清石灰水變渾濁。
(3)當過氧化鈉接近反應完,則集氣瓶內液面不再下降。
(1)A中制取CO2的圖,制取二氧化碳是用大理石和鹽酸反應,不需要加熱,該反應是放熱反應,應該用比較大的容器反應,應選用②,制取氧氣主要是二氧化碳和過氧化鈉反應,其化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2,B裝置的作用是主要是除掉二氧化碳中的氯化氫,故答案為:②;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2;除掉二氧化碳中的氯化氫。
(2)若E中的出現(xiàn)少量白色沉淀,說明原因CO2并未全部與Na2O2反應,少許溢出使石灰水變渾濁,故答案為:CO2并未全部與Na2O2反應,少許溢出使石灰水變渾濁。
(3)若D中1.95g Na2O2接近反應完畢時,不再生成氧氣,出來的二氧化碳和澄清石灰水反應,因此出現(xiàn)集氣瓶內液面不再下降,溶液變渾濁,故答案為:集氣瓶內液面不再下降。
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【題目】(1)在標準狀況下,取甲、乙、丙各30.0mL相同濃度的鹽酸,然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末,得下表中有關數(shù)據(jù)(假設反應前后溶液體積不發(fā)生變化):請回答:
①甲組實驗中,鹽酸(選填“過量”、“適量”或“不足量”,下同)___,乙組實驗中鹽酸___。
②鹽酸的物質的量濃度為___。
③合金中Mg、Al的物質的量之比為___。
(2)甲、乙兩燒杯中各盛1L0.6mol/L的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉,反應結束后測得生成的氣體的體積比V(甲):V(乙)=3:4,則加入鋁粉的質量為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖,則下列敘述錯誤的是( )注:氨氣在水中溶解度(體積比——V水:V氣=
1:700,CO2在水中溶解度1:1。
A.A氣體是NH3,B氣體是CO2
B.侯氏制堿法的工藝流程應用了物質溶解度的差異
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組用圖示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。
(1)A中試劑為__________________
(2)實驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是_______________________________
(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重;③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B滴加足量試劑。上述操作的順序是_______________________(填序號)。
(4)B中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________
(5)若實驗用鋁鎂合金的質量為ag,測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況),B中剩余固體的質量為cg,則鋁的相對原子質量為____________________。
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【題目】下列化學方程式書寫錯誤的是( )
A.NaHCO3水解的離子方程式:HCO3-+ H2OCO32-+H3O+
B.NH4Cl水解的化學方程式:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
C.Al(OH)3的兩性電離方程式:H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH
D.NaHSO3的電離方程式:NaHSO3=Na++HSO3-
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【題目】對如圖所示的實驗裝置中各部分儀器的主要作用的敘述正確的是( )
A.大燒杯d:防止在a發(fā)生破裂后使藥品外溢
B.量氣管b:讀出反應前后與水面相平的刻度
C.水準管c:可方便地向整個裝置中添加液體
D.溫度計e:攪拌燒杯中的液體并且測量溫度
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【題目】為了實現(xiàn)空間站的零排放,循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2,我國科學家設計了如下圖裝置,反應完畢,電解質溶液的pH保持不變。下列說法正確的是
A. 圖中N型半導體為正極,P型半導體為負極
B. Y 電極的反應:4OH--4e-=2H2O +O2↑
C. 圖中離子交換膜為陽離子交換膜
D. 該裝置實現(xiàn)了“太陽能→化學能→電能”的轉化
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【題目】實驗室可用如下方法制取Cl2,根據(jù)相關信息,回答下列問題:
(1)在該反應中,HCl表現(xiàn)的性質有______、________.
①MnO2 +4HCl(濃)Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O
(2)若反應中有0.1mol的氧化劑被還原,則被氧化的物質為________(填化學式),被氧化物質的物質的量為 _____,同時轉移電子數(shù)為_____(用NA表示)。
(3)將(2)生成的氯氣與 0.2mol H2 完全反應,生成的氣體在標準狀況下所占體積為_________,將此產物溶于水配成100mL溶液,此溶液的物質的量濃度為_______。
(4)②KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同質量的氯氣,①②③三個反應中電子轉移的數(shù)目之比為____。
(5)已知反應4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g),該反應也能制得氯氣,則MnO2、O2、KMnO4三種物質氧化性由強到弱的順序為_______。
(6)將不純的NaOH樣品2.50 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50.0 mL 2.00mol/L鹽酸中,充分反應后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到固體的質量為_______。
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【題目】
鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題:
(1)元素K的焰色反應呈紫紅色,其中紫色對應的輻射波長為_______nm(填標號)。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
(2)基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構型相同,但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低,原因是___________________________。
(3)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____________,中心原子的雜化形式為________________。
(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料,具有鈣鈦礦型的立體結構,邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為______nm,與K緊鄰的O個數(shù)為__________。
(5)在KIO3晶胞結構的另一種表示中,I處于各頂角位置,則K處于______位置,O處于______位置。
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