【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關(guān)于 1 L 0.1 mol/L FeCl3 溶液的說(shuō)法中正確的是

A.溶液中含有的 Fe3+離子數(shù)目為 0.1NA

B.加入 Cu 粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NA

C.加水稀釋后，溶液中 c(OH－) 減小

D.加入 0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH－)

【答案】D

【解析】

A．Fe3+發(fā)生一定程度的水解，N(Fe3+)＜0.1NA，故A錯(cuò)誤；

B．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，因加入Cu的量不確定，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目N(e－)≤0.1NA，無(wú)法確定，故B錯(cuò)誤；

C．加水稀釋使平衡Fe3++3H2O3H+ + Fe(OH)3向右移動(dòng)，(H+ )增大，但c(H+ )減小，c(OH－)增大，故C錯(cuò)誤；

D．加入0.15 mol NaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(Cl－)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+ )+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)(電荷守恒)，可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+ )+c(OH－)，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如圖：

（1）為提高溶解速率，可以采取的措施有__(寫一條)。

（2）檢驗(yàn)堿式碳酸鎂是否洗凈的操作為___。

（3）預(yù)氨化過(guò)程中有Mg(OH)2沉淀生成，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A原子和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與足量的B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。試根據(jù)以上敘述回答:

(1)元素名稱：A_____，B______，C_______。

(2)D元素位于周期表中第_____周期_____族,它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_____________________。

(3)寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(4)寫出A單質(zhì)與D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。若要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該反應(yīng)產(chǎn)物,則驗(yàn)證的產(chǎn)物順序是_______(填寫產(chǎn)物的化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研團(tuán)隊(duì)研究將磷鎢酸(H3PW12O40，以下簡(jiǎn)稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑，但HPW自身存在比表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn)，將其負(fù)載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW負(fù)載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負(fù)載量的關(guān)系(溫度：120℃，時(shí)間：2h)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.與HPW相比，HPW/硅藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能

B.當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時(shí)達(dá)到飽和，酯化率最高

C.用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足

D.不同催化劑對(duì)酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示，正確的是(　　)

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·(L·min)－1

B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是3∶2∶1

C.在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1

D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的平均反應(yīng)速率的值相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，硫酸鹽 MSO4(M2＋代表 Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p ( M2+ ) =－lgc ( M2+ )，p(SO42－)=－lgc(SO42－)。向 10mL 0.01 mol/L Na2SO4 溶液中滴入 1 滴(約 0. 05 mL) 0. 01 mol/L BaCl2 溶液岀現(xiàn)白色渾濁，而滴入 1 滴(約 0. 05 mL) 0. 01 mol/L SrCl2 溶液無(wú)渾濁出現(xiàn)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.該溫度下，溶度積常數(shù) Ksp(BaSO4)＜Ksp( SrSO4)

B.欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)BaSO4溶液移向b點(diǎn)，可加濃BaCl2溶液

C.欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)SrSO4溶液移向a點(diǎn)，可加濃SrCl2溶液

D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)為106.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.其他條件不變時(shí)，增大c（N2），H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.其他條件不變時(shí)，降低溫度，n（NH3）減小

C.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D.其他條件不變時(shí)，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。關(guān)于該固體混合物，下列說(shuō)法正確的是

A. 一定含有Al，其質(zhì)量為4.05g

B. 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C. 一定含有MgCl2 和FeCl2

D. 一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學(xué)生試圖用如圖所示裝置來(lái)確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系。

試回答：

（1）加熱過(guò)程中，試管A中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能有___。

（2）裝置E和F的作用是___；

（3）該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？___。

（4）另一學(xué)生將9.6g無(wú)水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實(shí)驗(yàn)方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測(cè)出氧氣的體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此可計(jì)算出二氧化硫?yàn)?/span>___mol，三氧化硫?yàn)?/span>___mol。

（5）由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知無(wú)水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：___。

（6）上述裝置可以簡(jiǎn)化而不影響實(shí)驗(yàn)效果。請(qǐng)你提出一個(gè)簡(jiǎn)化方案，達(dá)到使裝置最簡(jiǎn)單而不影響實(shí)驗(yàn)效果的目的：___。

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