【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產生:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
C. 將Cu絲插入AgNO3溶液中:Cu+Ag+===Cu2++Ag
D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KHSO4溶液至溶液呈中性:H++SO+Ba2++OH-===H2O+BaSO4↓
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【題目】【湖南省2017年考前演練卷(三)】利用下列實驗裝置進行相應的實驗,不能達到實驗目的的是
A.利用圖甲裝置,可快速制取氨氣
B.利用圖乙裝置,用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C.利用圖丙裝置,可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化
D.利用圖丁裝置,可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性,SO2具有漂白性、還原性
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【題目】現將31.8gNa2CO3固體溶于水配成體積為1L的溶液,回答下列問題:
(1)該溶液中含有CO32-的數目是______________,Na+的濃度是___________mol/L
(2)現有某濃度的濃鹽酸,該鹽酸的密度d=1.2g/cm3,質量分數w = 36.5%,計算該鹽酸的物質的量濃度是__mol/L。
(3)欲將題干中的Na2CO3完全反應生成CO2氣體,則至少需要(2)中的鹽酸_________mL,生成的CO2氣體的體積是_________mL (標況下)。
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【題目】下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是
A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6
C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p2
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 某物質的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-a molL-1,若a>7時,則該溶液的pH一定為14-a
B. 相同物質的量濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②(NH4)2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+)由大到小的順序是:②>①>③>④
C. 物質的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中:c(Na+) +c(H+) = c(S2-) +c (HS-)+c(OH-)
D. AgCl懸濁液中存在平衡: AgCl(s)Ag+(aq)+Cl―(aq),往其中加入少量 NaCl粉末,平衡會向左移動,Ksp減少
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【題目】黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時發(fā)生的反應為:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________,第一電離能:K______ (填“>”或“<”)Na。
(2)NO3-的空間構型為_____________。
(3)固態(tài)硫易溶于CS2,熔點為112℃,沸點為444.8℃。其分子結構為,S8中硫原子的雜化軌道類型是____________,S8分子中至多有________個硫原子處于同一平面。
(4)N2分子中σ鍵與π鍵的個數比為________,N2的沸點比CO的沸點____(填“高”或“低”)。
(5)K2S的晶胞結構如圖所示。其中K+的配位數為_______,S2-的配位數為____;若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為a cm,則K2S晶體的密度為____g·cm-3(列出計算式,不必計算出結果)。
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【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:
(1)儀器1的名稱__________。
(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應選用___(填字母,下同)。
(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物應選用_______。
(4)明膠是水溶性蛋白質混合物,溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2SO4溶液應選用___,設計實驗證明SO42-已分離出來_________。
(5)有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-,現取三份100mL溶液進行如下實驗:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生;②第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol;③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為2.33g。請根據上述實驗結果,原溶液中肯定有_____離子,肯定無______離子,可能有______離子。
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