Question

清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學(xué)清洗的主要目的是除去硅片表面雜質(zhì)（如某些有機(jī)物，無(wú)機(jī)鹽，金屬、Si、SiO₂粉塵等）。常用的化學(xué)清洗劑有高純水、有機(jī)溶劑、雙氧水、濃酸、強(qiáng)堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對(duì)太陽(yáng)光的吸收。單晶制絨通常用NaOH，Na₂SiO₃等混合溶液在75～90℃反應(yīng)25～35 min，效果良好。
回答下列問(wèn)題
（1）能否用玻璃試劑瓶來(lái)盛HF溶液，為什么?用化學(xué)方程式加以解釋                          ；
（2）寫(xiě)出晶片制絨反應(yīng)的離子方程式                                   ，對(duì)單晶制絨1990年化學(xué)家Seidel提出了一種的電化學(xué)模型，他指出Si與NaOH溶液的反應(yīng)，首先是Si與OH^一反應(yīng)，生成SiO₄^4一，然后SiO₄^4一迅速水解生成H₄SiO₄�；�于此原理分析反應(yīng)中氧化劑為                    。
（3）本�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，為驗(yàn)證Seidel的理論是否正確，完成以下實(shí)驗(yàn)：

	實(shí)驗(yàn)事實(shí)
事實(shí)一	水蒸汽在600℃時(shí)可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣。
事實(shí)二	盛放于鉑或石英器皿中的純水長(zhǎng)時(shí)間對(duì)粉末狀還原硅無(wú)腐蝕作用。
事實(shí)三	普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解。
事實(shí)四	在野外環(huán)境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH，點(diǎn)著后燜燒，可劇烈放出H2。
事實(shí)五	1g（0.036mo1）Si和20mL含有l(wèi)gNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預(yù)熱），收集到約1700mL H2，很接近理論值（1600mL）。

 
結(jié)論：從實(shí)驗(yàn)上說(shuō)明堿性水溶液條件下，H₂O可作                劑；NaOH作              劑，降低反應(yīng)            。高溫?zé)o水環(huán)境下，NaOH作              劑。
（4）在太陽(yáng)能電池表面沉積深藍(lán)色減反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷（SiH₄）與氨氣（NH₃）在等離子體中反應(yīng)。硅烷是一種無(wú)色、有毒氣體，常溫下與空氣和水劇烈反應(yīng)。下列關(guān)于硅烷、氮化硅的敘述不正確的是               。
A．在使用硅烷時(shí)要注意隔離空氣和水，SiH₄能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H₂；
B．硅烷與氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SiH₄+4NH₃＝Si₃N₄+12H₂↑，反應(yīng)中NH₃作氧化劑；
C．它們具有卓越的抗氧化、絕緣性能和隔絕性能，化學(xué)穩(wěn)定性很好，不與任何酸、堿反應(yīng)；
D．氮化硅晶體中只存在共價(jià)鍵，Si₃N₄是優(yōu)良的新型無(wú)機(jī)非金屬材料。

Answer 1

（10分，除標(biāo)記外，其余每空2分）（1）SiO₂+4HF＝SiF₄↑+2H₂O
（2）Si+2OH^一+H₂O＝SiO₃^2-+2H₂↑；NaOH；
（3）氧化  催化  活化能   氧化（每空各1分）    （4）C

試題分析：（1）因?yàn)闅浞�酸能和二氧化硅反�?yīng)，從而腐蝕玻璃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+4HF＝SiF₄↑+2H₂O，因此不能用玻璃試劑瓶來(lái)盛HF溶液。
（2）硅單質(zhì)能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，所以晶片制絨反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH^一+H₂O＝SiO₃^2-+2H₂↑；Si與OH^一反應(yīng)，生成SiO₄^4一，這說(shuō)明在反應(yīng)中氧化劑應(yīng)該是氫氧化鈉。
（3）水蒸汽在600℃時(shí)可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣，而普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中，這說(shuō)明在堿性水溶液條件下，H₂O可作氧化劑。少量的氫氧化鈉可以加快反應(yīng)速率，這說(shuō)明氫氧化鈉通過(guò)降低反應(yīng)的活化能，起催化劑的作用。在野外環(huán)境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca(OH)₂和NaOH，點(diǎn)著后燜燒，可劇烈放出H₂，這說(shuō)明在高溫?zé)o水環(huán)境下，NaOH起氧化劑的作用，與硅反應(yīng)放出氫氣。
（4）A、硅烷在常溫下與空氣和水劇烈反應(yīng)，因此在使用硅烷時(shí)要注意隔離空氣和水，這是由于SiH₄能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H₂，A正確；B、在反應(yīng)3SiH₄+4NH₃＝Si₃N₄+12H₂↑中，氨氣中氫元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)得到電子，所以反應(yīng)中NH₃作氧化劑，硅烷是還原劑，B正確；C、氮化硅的性質(zhì)穩(wěn)定，但硅烷的性質(zhì)很活潑，常溫下與空氣和水劇烈反應(yīng)，因此選項(xiàng)C不正確；D、氮和硅都是非金屬，因此氮化硅晶體中只存在共價(jià)鍵，Si₃N₄是優(yōu)良的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D正確，答案選C。