Question

向蒸餾水中加入一定量的NaHSO₃晶體，保持常溫，測得溶液的pH=4，下列說法正確的是

A．水電離出的H+的濃度是1.0×10－4 mol·L－1

B．溶液中離子濃度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)

C．溶液中離子濃度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)

D．溶液中離子濃度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)

Answer 1

D

解析考點：離子濃度大小的比較；弱電解質在水溶液中的電離平衡；水的電離；鹽類水解的應用．
分析：測得溶液的pH=4，說明溶液呈酸性，溶液中HSO₃^-離子的電離程度大于水解程度，結合弱電解質的電離和鹽類的水解原理以及溶液中的電荷守恒、質子守恒、物料守恒解答該題．
解：A．測得溶液的pH=4，說明HSO₃^-電離出的H⁺的濃度是1.0×10^-4mol?L^-1，水電離出的H⁺的濃度等于mol?L^-1=1.0×10^-10mol?L^-1，故A錯誤；
B．根據(jù)物料守恒可知，Na元素的物質的量與S元素的物質的量相等，則存在c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒，溶液中存在c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根據(jù)無聊守恒，溶液中存在c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），二者聯(lián)式可得：c（H⁺）+c（H₂SO₃）-c（SO₃^2-）=c（OH^-），故C錯誤；
D．溶液的pH=4，說明溶液呈酸性，溶液中HSO₃^-離子的電離程度大于水解程度，則c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），一般來說，弱電解質的電離程度都較小，應有c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-），則c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故D正確．
故選D．