【題目】下列說法不正確的是：

A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．飽和硫酸銨和醋酸鉛溶液均能使雞蛋清溶液發(fā)生變性

C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2

D．氧化鋁具有高熔點(diǎn)，可用作 耐火材料

【答案】B

【解析】

試題分析：A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物葡萄糖有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A正確；B．飽和硫酸銨溶液能使雞蛋清溶液發(fā)生聚沉，不是變性，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸干燥CO2是因其具有吸水性，故C正確；D．氧化鋁具有高熔點(diǎn)，可用作高溫 耐火材料，故D正確；答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知( )

A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

B．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化

C．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大

D．改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡的說法中，錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢

B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0

D．增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)物的溫度都能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H10O的有機(jī)物含有-CH2OH基團(tuán)的同分異構(gòu)體有

A．2種 B 3種 C．4種 D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醛與單烯烴的混合物含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則其含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）

A． B． C． D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是

A. 燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

B. 用FeCl2溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板

C. 石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化

D. 碳酸鈉治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：


ⅠA


ⅧA

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2




②

③

④


⑧

3

⑤




⑥

⑦

⑨


請按要求回答下列問題．

（1）元素④的名稱是 ，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有 性（填“氧化性”、“還原性”）；

（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性： （寫氫化物的化學(xué)式）；

（3）元素③④⑤形成的離子半徑由大到小的順序是 （用離子符號表示）

（4）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；

（5）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是 ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 金屬性最強(qiáng)的元素是 （用化學(xué)符號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．使pH試紙呈藍(lán)色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Cu2+

B．使酚酞呈深紅色的溶液中：Na+、Cl- 、H+、NO3-

C．含大量Ag+ 的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-

D．含大量OH- 的溶液中：CO32-、Cl-、F- 、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2

實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管．e是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉．

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵

請回答：

（1）如何檢查用塞子(插有導(dǎo)管和儀器)塞緊的D的氣密性________．

（2）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸，為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是：B為________，C為________．為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛________的尾氣吸收裝置

（3）反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，其主要作用是①________，②________．

Ⅱ.探究FeBr2的還原性，

（1）實(shí)驗(yàn)需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。

（2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：

假設(shè)1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的_______________________________

（3）實(shí)驗(yàn)證明：還原性Fe2+>Br－請用一個(gè)離子方程式來證明：______________________________；

（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，則反應(yīng)的離子方程式為：_____。

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