【題目】已知下列反應的熱化學方程式為

CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=285.8kJ·mol-1

則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH為(

A.-488.3kJ·mol-1

B.-191kJ·mol-1

C.-476.8kJ·mol-1

D.-1549.6kJ·mol-1

【答案】A

【解析】

利用蓋斯定律,將②×2+×2-①可得:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH=(-393.5kJ·mol-1)×2+(-285.8kJ·mol-1)×2-(-870.3kJ·mol-1)= -488.3kJ·mol-1。故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某種化合物(如圖)由 W、X、YZ 四種短周期元素組成,其中 WY、Z 分別位于三個不同周期,Y 核外最外層電子數(shù)是 W 核外最外層電子數(shù)的二倍;W、XY 三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是

A.原子半徑:W < X < Y < Z

B.X Y、Y Z 均可形成具有漂白性的化合物

C.簡單離子的氧化性: W X

D.W X 的最高價氧化物的水化物可相互反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組的同學在學習了電化學相關(guān)知識后,用如圖裝置進行實驗,請回答下列問題:

(1)實驗一:將開關(guān)Ka連接,則乙為________極,電極反應式為____________________。

(2)實驗二:開關(guān)Kb連接,則乙________極,總反應的離子方程式為_____________________。

(3)對于實驗二,下列說法正確的是________(填字母編號)

A.溶液中Na向甲極移動

B.從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸郏?/span>KI試紙變藍

C.反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度

D.相同條件下,電解一段時間后,甲電極和乙電極上收集到的氣體體積一定相等

(4)該研究小組的同學在進行實驗二結(jié)束的溶液中滴加酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)________(”)極附近變紅。若標準狀況下乙電極產(chǎn)生22.4mL氣體,剩余溶液體積為200mL,則該溶液的pH_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. KO2中只存在離子鍵

B. 超氧化鉀的化學式為KO2,每個晶胞含有1個K和1個O2

C. 晶體中與每個K距離最近的O2有6個

D. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應為: WO3(s) + 3H2(g)W (s) + 3H2O (g),請回答下列問題:

1)在一定溫度下進行上述反應,若反應容器的容積為05 L2min后達到平衡,測得固體的質(zhì)量減少了480 g,則H2的平均反應速率______;該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____。

2)某溫度下反應達平衡時,H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應為______(填吸熱放熱 反應。

3)一定溫度下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________

A.混合氣體的總壓強保持不變 Bv(H20)= v(H2)

C.混合氣體的密度保持不變 D.混合氣體的平均式量保持不變

4)鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細,加入I2可延長燈管的使用壽命,其工作原理為:W (s) +2I2(g)WI4(g)。下列說法正確的有__________。

A.溫度升高時,WI4的分解速率加快,WI2的化合速率減慢

BWI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

CWI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長

D.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。

1)鎂鋁合金用在飛機制造業(yè),現(xiàn)有390克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成02mol氫氣,計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg): n(Al)=________。

2)硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒(4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2),充分反應后冷卻,稱得固體質(zhì)量為74g(雜質(zhì)SiO2不反應)。該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為_____。

3)現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應,反應過程中無任何氣體放出,往反應后的澄清溶液中逐漸加入400 mol·L1NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時可加熱,忽略氣體在水中的溶解),縱坐標中A點的數(shù)值是________

4)煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末2812g(假設只含FeC),在氧氣流中充分反應,得到CO2氣體224mL(標準狀況下)。

計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為________________(最簡單的整數(shù)比)。

再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中,充分反應后,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

實驗序號

加入鋼樣粉末的質(zhì)量(g

2812

5624

8436

生成氣體的體積(L)(標準狀況)

1120

2240

2800

則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________。

若在上述實驗中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末,計算反應結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為___g(保留3位小數(shù))

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.N2OCO2、CCl3FCCl2F2互為等電子體

B.CCl2F2無同分異構(gòu)體,說明其中碳原子采用sp3方式雜化

C.H2CO3H3PO4C、P雜化相同

D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為11、電子總數(shù)為38的化合物,是含有共價鍵的離子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A.過量的鐵粉溶于稀硝酸:Fe4H+NO3-=Fe3+NO↑+2H2O

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D.室溫下,氯化銨溶液pH<7的原因:NH4+H2O=NH3·H2OH+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究汽車尾氣的產(chǎn)生、轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護有重要意義。汽車尾氣管中的三元催化劑能同時實現(xiàn)CO、CxHy、NOn三種成分的凈化。

(1)已知熱化學方程式:

CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol1

N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol1

則反應CH4(g)4NO(g)CO2(g)2N2(g)2H2O(l) ΔH____kJ·mol1。

(2)研究表明,溫度對CO、CxHy、NOn的產(chǎn)生和排放有較大影響。

汽車發(fā)動機內(nèi)的溫度越高,生成的NO越多,原因是____。

當汽車剛冷啟動時,汽車尾氣管排放的CO、CxHyNOn濃度較高,一段時間后濃度逐漸降低。汽車剛冷啟動時排放CO、CxHy、NOn濃度較高的原因是____。

(3)催化劑表面CO、CxHyNOn的轉(zhuǎn)化如圖1所示,化合物W可借助圖2 (傅里葉紅外光譜圖)確定。

在圖1所示轉(zhuǎn)化中,W的化學式為____。若轉(zhuǎn)化中消耗CO的物質(zhì)的量為1mol,生成N2的物質(zhì)的量為1mol,則被CxHy還原的W的物質(zhì)的量為____。

H2代替CO、CxHyW反應,該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系如圖3所示。該過程分為兩步,第一步反應消耗的H2W的物質(zhì)的量之比是____。

(4)尾氣凈化過程中,有時會產(chǎn)生N2O。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)N2O的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NONH3以一定比例反應時,得到的N2O幾乎都是15NNO。寫出該反應的化學方程式:____。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案