【題目】在的反應中，下列說法不正確的是

A.既是氧化劑，又是還原劑

B.KCl是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物

C.反應中每消耗，轉移電子數(shù)為

D.該氧化還原反應中只有氯元素化合價發(fā)生了改變

【答案】C

【解析】

A.由可知，部分Cl元素的化合價由0升高為價，部分Cl元素的化合價由0降低為價，只有Cl元素的化合價變化，是氧化劑，也是還原劑，故A不符合題意；

B.KCl中Cl是化合價降低得到的產(chǎn)物，故為還原產(chǎn)物，中Cl是化合價升高得到的產(chǎn)物，故為氧化產(chǎn)物，故B不符合題意；

C.該反應中每消耗，有得到5mol電子被還原為KCl，轉移電子數(shù)為，故C符合題意；

D.由可知，該氧化還原反應中只有氯元素化合價發(fā)生了改變，其他元素化合價沒改變，故D不符合題意。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果定義有機物的同系列是一系列結構式符合 (其中n＝0、1、2、3……)的化合物。式中A、B是任意一種基團(或氫原子)，W為2價的有機基團，又稱為該同系列的系差。同系列化合物的性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律性變化。下列四組化合物中，不可稱為同系列的是

A．CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3

B．CH3CH＝CHCHO CH3CH＝CHCH＝CHCHO CH3(CH＝CH)3CHO

C．CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3

D．ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe、Ni均為Ⅷ族元素，與C、N、O、P等組成的化合物有廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

基態(tài)的價層電子排布圖軌道表達式為________，C、N、O的第一電離能從小到大的順序為________

、P可形成一些復雜離子，如、、等。

中N原子的雜化類型為________，的空間構型是為________

是一種白色固體，在加壓下于時液化，形成一種能導電的熔體。熔體能導電的原因是________

、Ni易與與互為等電子體形成配合物，中鍵與鍵個數(shù)比為________，熔點，沸點，不溶于水，溶于乙醇、苯等有機溶劑，屬于________晶體

、NiO的晶體類型與結構和NaCl相同。

熔點FeO________填“”、“”或“”

晶胞如下圖，的配位數(shù)為________

在氧氣中加熱，部分被氧化為，晶體結構產(chǎn)生鐵離子缺位的缺陷，其組成變?yōu)?/span>，測得晶胞邊長為acm，密度為，則________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制備乙烯，再用乙烯和少量的溴制備1，2－二溴乙烷，裝置如下圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1,2－二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度／g · cm－3

0.79

2.2

0.71

沸點／℃

78.5

132

34.6

熔點／℃

-130

9

－116

回答下列問題：

(1)寫出由乙醇制備乙烯的化學方程式______________________________，乙烯制備1，2－二溴乙烷的化學方程式_______________________________。

(2)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________；(填正確選項前的字母)

a．引發(fā)反應 b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

(3)在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外，還應加入_____，其目的是_______裝置A中生成副產(chǎn)物乙醚的化學反應方程式 ___________________。

(4)實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫，為了驗證二氧化硫的存在并除去二氧化硫對后續(xù)反應的干擾，某同學在A和D之間加入了B、C兩個裝置，其中B和C中可分別盛放 ________________，

a．酸性KMnO4和水 b．品紅和NaOH溶液

c．酸性KMnO4和NaOH溶液d．品紅和酸性KMnO4

(5)將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在_____層(填“上”、“下”)；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚�？捎�_______的方法除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦由于其穩(wěn)定的化學性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗強酸、抗強堿以及高強度、低密度等特性，被美譽為“未來鋼鐵”“戰(zhàn)略金屬”。

基態(tài)鈦原子核外電子有________種不同的空間運動狀態(tài)，基態(tài)鈦原子簡化的電子排布式為________，區(qū)分晶態(tài)和非晶態(tài)最可靠的科學方法是對固體進行________。

鈣鈦礦可應用于發(fā)光二極管。與鈣元素同周期且最外層電子數(shù)相同的元素有種，氧元素可以與氯元素形成化合物，其中氧原子的雜化方式為________，的空間構型為________。

在濃的的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為，則該配離子的化學式為________。

鈦在較高溫度下可與氧或氮元素及其化合物發(fā)生反應，O、N元素形成的簡單氫化物的鍵角前者小于后者的原因是________。

鈦酸鈣的晶胞結構如圖所示，晶胞中兩個最近的氧原子之間的距離為apm，晶胞中鈦的氧配位數(shù)為________，晶胞的密度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)結構與性質(zhì)VA族元素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途�；卮鹣铝袉栴}：

基態(tài)As原子的核外電子排布式為________，有________個未成對電子。

元素周期表中，與P緊鄰的4種元素中電負性最大的是________(填元素符號。Si、P、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。

銨鹽大多不穩(wěn)定，F、中，較易分解的是________，原因是________。

咖啡因對中樞神經(jīng)有興奮作用，其結構簡式如圖1。常溫下，咖啡因在水中的溶解度為，加適量水楊酸鈉可使其溶解度增大，其原因可能是________，分子中氮原子的雜化類型有________。

氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結構類似于金剛石，熔點如表中所示：

物質(zhì)

BN

AIN

GaN

熔點

3000

2200

1700

試從結構的角度分析它們?nèi)埸c不同的原因________。

的晶胞結構如圖2所示，晶體中一個B原子周圍距離最近的N原子有________個；若B、N的原子半徑分別為和，密度為，阿伏加德羅常數(shù)值為，則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學探究Cu與NO的反應，查閱資料：①Cu與NO反應可生成CuO和N2，②酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應生成NO3–和Mn2+

（1）實驗室利用Cu和稀HNO3制備NO，寫出反應的化學方程式_____________。

（2）選用如圖所示裝置完成Cu與NO的實驗。(夾持裝置略) 實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2�；卮鹣铝袉栴}：

①使用銅絲的優(yōu)點是_____________________裝置E的作用為_______________。

②裝置C中盛放的藥品可能是_________；

③裝置D中的現(xiàn)象是_______________；裝置F中反應的離子方程式是_______________。

（3）測定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的濃度。 取25.00mL混合溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號）。

a．錐形瓶洗凈后未干燥

b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

c．滴定終點時仰視讀數(shù)

d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性試劑

e．錐形瓶洗凈后用待測液潤洗

②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。

③NaNO2 的物質(zhì)的量濃度為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的氣體A和氣體B，發(fā)生反應： 2A（g）＋B（g） 2C（g），反應過程中測定部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2），下列說法正確的是

反應時間/min

n（A）/mol

n（B）/mol

0

0.10

0.060

t1

0.012

t2

0.016

A.在0～t1 min內(nèi)的平均反應速率為v（C）＝ molL－1min－1

B.其他條件不變，起始時向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡時n（A）＝0.012 mol

C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）＝0.0070 molL－1，則反應的ΔH<0

D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡時A轉化率小于88%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）被人們稱為“綠色化學”凈水劑，它在強堿性溶液中穩(wěn)定，在Fe(OH)3催化作用下會發(fā)生分解。以硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO）生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如下：

（l）濾渣1的主要成分是_______（填化學式）。

（2）“酸浸”中，氧化鐵與硫酸反應的化學方程式_____。添加適量的H2O2的作用是將_______，加入硫酸的量不宜過量太多的原因是_______。

（3）“氧化”時，在堿性環(huán)境下加入適量NaClO，則發(fā)生反應離子方程式為______，濾渣2的成分為___（填化學式）。

（4）“過濾3”所得濾液中含有的陰離子有OH一、Cl一、SO42－、_____、_____（填化學式）。

（5）電解法也可制得K2FeO4，裝置如右圖所示。陽極的電板及應式為_______。

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