【題目】某金屬能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負極．該金屬為（ ）
A.鋁
B.銅
C.鐵
D.鎂

【答案】C
【解析】解：因金屬活潑性為Mg＞Al＞Fe＞Cu， 該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，
則該金屬為Fe或Cu，但Cu與鹽酸不反應，只有Fe符合，
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤是重要的化石燃料和化工原料，有關煤的綜合利用得到廣泛深入的研究。其中煤的氣化是煤的綜合利用的重要途徑。

煤的催化氣化生成CO,主要反應為①C(s)+CO2(g)2CO(g)△H

堿金屬催化劑顯示出了優(yōu)越的催化性能。Mckee和Chatterji在1975年提出了由堿金屬的氧化還原循環(huán)的氧傳遞機理：

②K2CO3(s)+2C(s)2K(g)+3CO(g) △H1=+899.4kJ/mol

③2K(g)+CO2(g)K2O(s)+CO(g) △H2=-98.4k/mol

④K2O(s)+CO2(g)K2CO3(s) △H3=-456.0kJ/mol

(1)△H=_____________。

(2)在2L的密閉容器中投入3molC和3molCO2,在催化劑的作用下發(fā)生反應①，平衡時CO的氣體體積分數(shù)φ(CO)隨溫度和壓強的變化曲線如圖1所示，根據(jù)圖像回答問題：

①若在溫度為900℃,壓強為P的條件下，經(jīng)過10min反應達到平衡，則0～10min內的反應速率v(CO)為_____________。

②該可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是_____________ (填字母)

A．v(CO)正=2v(CO2)逆 B．CO2和CO的濃度之比為1∶2

C．容器內的總壓強不再隨時間而變化 D．混合氣體的密度不再隨時間而變化

③圖中壓強的大小順序_______________，判斷理由是_______________。

④可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算(分壓=總壓×物質的量分數(shù))。反應①在圖中A點的總壓強為1MPa,則A點的平衡常數(shù)Kp=_____________。

(3)化石燃料燃燒易造成污染，“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應從而達到燃料脫硫的目的。下列適合作該法吸收劑的是___________(填序號)。

A．氨水 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaHSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉化關系及現(xiàn)象填空：

（1）該淡黃色粉末為__________________；

（2）X粉末的名稱或化學式為__________________；

（3）反應（I）的化學方程式為______________________________；

（4）反應（II）的化學方程式為_____________________________；

（5）反應（Ⅲ）的化學方程式為______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列各實驗裝置的描述正確的是（ ）

A. 甲裝置可用來模擬工業(yè)制取NaHCO3，實驗時為防止倒吸，應先通入CO2一段時間后再通NH3

B. 乙裝置可用來萃取溴水中的溴，放出下層水后，另換潔凈的燒懷放出有機層

C. 丙裝置可用來分離四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替

D. 丁裝置可用來做噴泉實驗，若在水中滴入少量酚酞，實驗中可觀察到紅色噴泉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個該原子質量是a g，一個12C原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

①該原子的相對原子質量為12a/b ②m g該原子的物質的量為 m/aNAmol

③該原子的摩爾質量是aNA g ④Wg該原子中含有W/a個該原子

⑤由已知信息可得：NA=12/a

A. ①②④ B. ①③ C. ②③ D. ③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下正丁烷(CH3CH2CH2CH3)易發(fā)生兩種裂解反應：

Ⅰ．CH3CH2CH2CH3 (g)CH3CH=CH2(g)+CH4(g) △H1=+ 61.31 kJ·mol-1

Ⅱ．CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) △H2=-56.00 kJ·mol-1

（1）維持體系溫度T不變，總壓p恒定時，體積為V1 L的正丁烷發(fā)生裂解反應，一段時間平衡后氣體體積變?yōu)?/span>V2 L，此時正丁烷的轉化率a(正丁烷)=________；維持體系溫度不變，向體系中充入一定量的水蒸氣(水蒸氣在該條件下不參與反應)，再次平衡后正丁烷的轉化率將________(填“增大”、“不變”或“減小”)，原因為____________________________________________________。

（2）一定溫度下向體積為2L的密閉容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5 molCH4發(fā)生反應CH3CH=CH2(g) +CH4(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) △H3；5 min后達到平衡狀態(tài)，容器內剩余CH3CH =CH2的物質的量為0.1mol。

①△H3=________。

②5min內該反應的反應速率v(CH4)=________。

③保持溫度不變，向某密閉容器中充入等物質的量的CH3CH =CH2和CH4，平衡后容器內CH4的體積分數(shù)為________。

（3）將0.1molCH2=CH2完全燃燒后的氣體通入100mL一定濃度的NaOH溶液中，并將所得溶液稀釋至1L。最終所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3 三者所占物質的量分數(shù)隨原NaOH溶液濃度變化的關系如圖所示：

其中圖中表示原氫氧化鈉溶液濃度為3mol·L-1的是________(選填“a”、“b”、“c”、“d”或“e” )，

（4）以氫氧化鈉溶液為電解質溶液，CH2=CH2 燃料電池的負極反應式為_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）
A.K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣
B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C.Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣
D.Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱HCOONa固體，發(fā)生的反應有：2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①

2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②

Na2C2O4 Na2CO3 + CO ↑ ③

HCOONa加熱分解時，固體失重率與溫度的關系如右圖所示。下列說法正確的是( )

A. T＜415℃時，只有反應①發(fā)生

B. 反應①、②不可能同時發(fā)生

C. 570℃＜T＜600℃時，殘留固體的主要成分是Na2CO3

D. 殘留固體中m(Na2C2O4)=m( Na2CO3)時，反應①、②的反應速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2是一種重要的化工原料， 氯氣極其相關產(chǎn)品在生產(chǎn)生活中應用廣泛。結合氯氣的相關知識解決下列問題；

（1）由于氯氣貯存運輸不方便，工業(yè)上常將氯氣轉化為漂白粉，工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的主要化學方程式是______________________；漂白粉的有效成分是（填化學式）_________。漂白粉在空氣中長期存放會變質而失效的原理是（用化學方程式說明） _____________。

（2）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 由于氯氣有毒所以實驗室通常用___________________溶液吸收尾氣（填化學式），反應的化學方程式為_____________________。

（3）氯氣是一種常用的消毒劑，新制氯水含多種微粒并表現(xiàn)出不同的性質(用化學式或離子符號填寫)：

使氯水呈黃綠色的是________；能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是________；能使紫色石蕊試液顯紅色的是________；能使紅紙褪色的是________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案