Question

在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/
B．圖中交點表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．升高溫度，n（CH₃OH）/n（CO₂）減小
D．10分鐘后向容器再充入1mol CO₂和3mol H₂，重新達(dá)平衡后，CO₂體積分?jǐn)?shù)將增大

Answer 1

【答案】分析：A．根據(jù)反應(yīng)速率v=計算v（CO₂），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（H₂）；
B．交點后二氧化碳的濃度減小減小、甲醇的濃度繼續(xù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行；
C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，n（CH₃OH）減小、n（CO₂）增大，據(jù)此判斷；
D.10分鐘到達(dá)平衡，再向容器再充入1mol CO₂和3mol H₂，等效為增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)減�。�
解答：解：A．從反應(yīng)開始到平衡，v（CO₂）==0.075mol?L^-1?min^-1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（H₂）=3×0.075mol?L^-1?min^-1=0.225 mol?L^-1?min^-1，故A正確；
B．交點后二氧化碳的濃度減小減小、甲醇的濃度繼續(xù)增大，反應(yīng)未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故B錯誤；
C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，n（CH₃OH）減小、n（CO₂）增大，故n（CH₃OH）/n（CO₂）減小，故C正確；
D.10分鐘到達(dá)平衡，再向容器再充入1mol CO₂和3mol H₂，等效為增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡的因素等，難度中等，D選項注意利用根據(jù)轉(zhuǎn)化率進(jìn)行判斷．