Question

【題目】NaNO2(亞硝酸鈉)常用作肉類食品的防腐劑，若添加過(guò)量，易導(dǎo)致人體中毒。亞硝酸鹽經(jīng)消化道吸收進(jìn)入血液，使血液中的正常攜氧的亞鐵血紅蛋白轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵血紅蛋白，失去攜氧能力引起組織缺氧，導(dǎo)致中毒。成人攝入0.2～0.5g就會(huì)引起中毒，攝入3g即可致死。

(1)NaNO2的毒性源于NaNO2具有________性。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NaNO2確實(shí)具有該性質(zhì)(已知: NaNO2與HI反應(yīng)生成I2和NO)，將離子方程式配平：

____NO2－+_____H+ + _____I －＝_____I2 + _____NO↑ + _____

(3)請(qǐng)從兩個(gè)不同的角度進(jìn)一步預(yù)測(cè)NaNO2還可能具有的化學(xué)性質(zhì)，并說(shuō)明預(yù)測(cè)的依據(jù)(已知：HNO2是一種弱酸)。按照因?yàn)?/span>…所以…進(jìn)行表述___________________；__________________。

(4)救治NaNO2中毒病人的方法是靜脈注射亞甲藍(lán)(一種有機(jī)物)，其解毒原理是__________。

Answer 1

【答案】氧化??? 2??? 4??? 2??? 1??? 2??? 2H2O??? 因?yàn)?/span>NaNO2中N元素化合價(jià)為+3，（還可以升高）?所以具還原性??? 因?yàn)?/span>NaNO2屬于鹽類物質(zhì)，HNO2為弱酸，所以還可與某些強(qiáng)酸反應(yīng)??? 亞甲藍(lán)將三價(jià)鐵血紅蛋白還原為亞鐵血紅蛋白，恢復(fù)其攜氧能力???

【解析】

(1)亞硝酸鹽經(jīng)消化道吸收進(jìn)入血液，使血液中的正常攜氧的亞鐵血紅蛋白轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵血紅蛋白，亞鐵元素的化合價(jià)升高，被氧化，據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)題意，NaNO2與HI反應(yīng)生成I2和NO ，同時(shí)生成H2O，然后結(jié)合化合價(jià)升降守恒、原子守恒分析解答；

(3)可以根據(jù)NaNO2的化合價(jià)，判斷NaNO2具有氧化性，根據(jù)HNO2是一種弱酸，所以NaNO2可與強(qiáng)酸反應(yīng)生成HNO2；

(4)解毒時(shí)亞甲藍(lán)將三價(jià)鐵還原成亞鐵，據(jù)此分析解答。

(1)亞硝酸鹽經(jīng)消化道吸收進(jìn)入血液，使血液中的正常攜氧的亞鐵血紅蛋白轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵血紅蛋白，鐵元素的化合價(jià)升高，被氧化，所以NaNO2是氧化劑，具有氧化性，故答案為：氧化；

(2)根據(jù)題意，NaNO2與HI反應(yīng)生成I2和NO ，同時(shí)生成H2O，假設(shè)碘單質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，由I原子守恒可以配平I－的系數(shù)為2，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，可以配平NO2－的系數(shù)為2，則NO的系數(shù)為2，由電荷守恒可以配平H+的系數(shù)為4，由H原子守恒可知H2O的系數(shù)為2，所以配平后的反應(yīng)方程式為：2NO2-+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O，故答案為：2NO2-+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O；

(3)可以根據(jù)NaNO2的化合價(jià)，判斷NaNO2具有氧化性，根據(jù)HNO2是一種弱酸，所以NaNO2可與強(qiáng)酸反應(yīng)生成HNO2，故答案為：因?yàn)?/span>NaNO2中N元素化合價(jià)為+3，(還可以升高) 所以具還原性；因?yàn)?/span>NaNO2屬于鹽類物質(zhì)，HNO2為弱酸，所以還可與某些強(qiáng)酸反應(yīng)；

(4)救治NaNO2中毒病人的方法是靜脈注射亞甲藍(lán)(一種有機(jī)物)，亞甲藍(lán)(一種有機(jī)物)是一種還原劑，可以將三價(jià)鐵還原成亞鐵，恢復(fù)其攜氧能力，達(dá)到解毒的目的，故答案為：亞甲藍(lán)將三價(jià)鐵血紅蛋白還原為亞鐵血紅蛋白，恢復(fù)其攜氧能力。