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【題目】下列指定反應的化學用語表達正確的是( 。

A

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應

Mg22HCO4OH===Mg(OH)22H2O2

B

過量SO2通入到NaClO溶液中:

SO2H2OClO===HClO

C

Al2(SO4)3溶液中加入過量的稀氨水

Al3 ++4NH3·H2O=AlO2+4NH4++2H2O

D

KClO堿性溶液與FeOH3反應制取K2FeO4

3ClO+2FeOH32FeO42+3Cl+4H++H2O

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

A.Mg(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應生成碳酸鈉、氫氧化鎂沉淀和水,正確的離子方程式為:Mg22HCO4OH===Mg(OH)22H2O2,故A正確;

B. 過量SO2通入到NaClO溶液中,正確的離子方程式為:2 SO22H2OClO=H2SO3+SO42-+2 H++ Cl,故B錯誤;

C.NH3·H2O為弱電解質,Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O反應生成氫氧化鋁沉淀,正確的離子反應為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C錯誤;

D. 次氯酸根離子具有強氧化性,能夠將氫氧化鐵氧化成FeO42-,KClO堿性溶液與FeOH3反應制取K2FeO4,離子方程式為:2FeOH3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-,故D錯誤;

答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)在2L密閉容器中,起始投入4 molN26molH2在一定條件下生成NH3,平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示(已知:T1<T2

①則K1______K2,(填“>”、“<”或“=”)原因:_______。

②在T2下,經過10s達到化學平衡狀態(tài),則010sN2的平均速率v(N2)______,平衡時H2的轉化率為______。若再同時增加各物質的量為1 mol,該反應的平衡V_____V,(>=<)平衡常數(shù)將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)

③下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___。

A.3vH22vNH3 B.容器內氣體壓強不變

C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài) D.H保持不變

2)已知下列化學鍵的鍵能寫出工業(yè)上制氨的熱化學方程式:

化學鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能/kJ·mol-1

430

936

390

熱化學方程式:__________。

3)下列是科研小組設計的一個氮氧化物原電池,兩邊的陰影部分為a,b惰性電極,分別用導線與燒杯的mn(惰性電極)相連接,工作原理示意圖如圖:

a___極,b極的電極反應式____________。

②在標準狀況下,通入112mLO2,可觀察到燒杯中n處有_____生成,(假設燒杯中的溶液的體積為200mL,體積不變)最后反應終止時燒杯中溶液的PH______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一含有NaClNa2CO3.10H2ONaHCO3的混合物,某同學設計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應前后CO2H2O的質量,來確定該混合物中各組分的質量分數(shù).

1)實驗步驟

①按上圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是_______________

②稱取樣品,并將其放入硬質玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。

③打開活塞K1 K2,關閉K3,緩慢鼓入氮氣數(shù)分鐘,其目的是_____________________。

④關閉活塞K1 K2,打開K3,點燃酒精燈加熱,待不再產生氣體為止。

⑤打開活塞K1,緩慢鼓入氮氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。

2)關于該實驗方案,回答下列問題。

①若加熱反應后不鼓入空氣,對測定結果的影響是__________________________。

E處干燥管中盛放的藥品是_________,其作用是_________________________,如果實驗中沒有該裝置,則會導致測量結果NaHCO3的質量分數(shù)________(偏大、偏小無影響”)。

③若樣品質量為wg,反應后C、D裝置增加的質量分別為mg、ng,則混合物中Na2CO3.10H20的質量分數(shù)為________(用含w、m、n的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物的結構可用鍵線式簡化表示。CH3—CHCHCH3可簡寫為 。有機物X的鍵線式為:

1)有機物X的分子式___________________

2)有機物YX的同分異構體,屬于芳香烴,寫出Y的結構簡式 _______________________________________________________

3X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴ZZ的一氯代物有_________種。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某結晶水合物的化學式為R·nH2O,其相對分子質量為M。25℃時,ag該晶體能夠溶于bg水中形成V mL飽和溶液。下列關系中不正確的是( )

A.該溶液的密度為ρg·L-1

B.該溶液的物質的量濃度為cmol·L-1

C.該溶液中溶質的質量分數(shù)為w%

D.25℃時R的溶解度S=g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣,并用氯氣進行實驗;卮鹣铝袉栴}:

1A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,寫出反應的化學方程式_______。

2D中放入濃H2SO4,其目的是_____________________________

3E中為紅色干布條,F中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是___________,對比EF中現(xiàn)象的差異可得出的結論及解釋是____________________。

4G處的現(xiàn)象是____________________________________

5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。

6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。

注意事項:

1、本品對棉織品有漂白脫色作用,對金屬制品有腐蝕作用。

2、密封保存,請勿與潔廁靈同時使用。

3、保質期為一年。

與潔廁靈同時使用會產生有毒的氯氣,寫出反應的離子方程式________

7)現(xiàn)在有一種名為凈水丸的產品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒,藥丸通常分內外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應,生成次氯酸起殺菌消毒作用;幾分鐘后,內層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出,可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.含有個氬原子的氬氣在標準狀況下的體積約為22.4L

B.標準狀況下,11.2L含有的分子數(shù)為0.5

C.在常溫常壓下,11.2 L 含有的分子數(shù)為0.5

D.常溫下,0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4

1)該反應的氧化劑是____;氧化產物與還原產物的物質的量比是___;如果反應生成0.3mol的單質碘,則轉移的電子數(shù)目是____。

2)若采用下圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。

寫出圖中儀器的名稱:①____;該裝置還缺少的儀器是__;冷凝管的進水口是:__(填gf)。

.我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時,需用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸密度為1.19 g/cm3配制成250mL 0.1mol·L1的鹽酸溶液。

1)配制上述溶液除250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒外還需要的玻璃儀器是___

2)根據(jù)計算,需要36.5%的濃鹽酸的體積為______mL。

3)在量取濃鹽酸后,下列操作先后順序是(用編號表示)_______。

待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中。

往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線12 cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切。

在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。

用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,并將洗滌液全部注入容量瓶。

4)假設配制時其他操作均正確,只出現(xiàn)以下哪種情況時,會造成所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高? ______

A.容量瓶中有少量蒸餾水

B.定容時仰視容量瓶讀數(shù)

C.定容時俯視容量瓶讀數(shù)

D.配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 25℃時,加水稀釋0.1mol/LNH4Cl,溶液中增大

B. 反應2NOO2=2NO2常溫下可自發(fā)進行,該反應為吸熱反應

C. NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時,使用酚酞作指示劑

D. 銅的化學性質比鐵穩(wěn)定,在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率

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