Question

【題目】下圖是中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：

①A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)； ②E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；

③G在實驗室中常用于檢驗B的存在；④L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲存在棕色瓶中。

回答下列問題：

（1）A的電子式____________________________________________________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________，反應(yīng)②的離子方程式為_________________，

（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為__________L。

（4）L的化學(xué)式__________，G的化學(xué)式__________________________。

Answer 1

【答案】 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 11.2 HNO3 Ca(OH)2

【解析】

A為淡黃色固體,B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),二者發(fā)生反應(yīng),則A為Na2O2,B為CO2,二者反應(yīng)生成Na2CO3和O2,G在實驗室中常用于檢驗CO2的存在,則G為Ca(OH)2,故C為O2,D為Na2CO3,金屬E經(jīng)過系列反應(yīng)得到J為紅褐色沉淀,則J為Fe(OH)3,E為Fe,F為Fe3O4,L是一種重要的工業(yè)原料,常用于制造炸藥,濃溶液若保存不當(dāng)常呈黃色,應(yīng)是濃硝酸所具有的性質(zhì),則L為HNO3,K為Fe(NO3)3,H為NaOH,I為CaCO3；據(jù)以上分析解答。

(1)由上述分析可以知道,A為Na2O2 ,電子式為；

因此，本題正確答案是:；
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為: 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應(yīng)②的離子方程式為:Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓；

因此，本題正確答案是: 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓；

(3)n（Na2O2）=39÷78=0.5mol,由2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反應(yīng)可知，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為0.5×22.4=11.2L；

因此，本題正確答案是: 11.2；

（4）結(jié)合以上分析可知，L的化學(xué)式HNO3，G的化學(xué)式為Ca(OH)2；

因此，本題正確答案是: HNO3；Ca(OH)2。