下列離子方程式正確的是（   ）
A．氯化鐵與過(guò)量氨水
Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓
B．氧化鐵與稀HNO3
Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O
C．溴化亞鐵通入足量Cl2
2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
D．鐵與稀硫酸
2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑
B
正確的離子方程式為
A．Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3
C．2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-
D.Fe+2H+====Fe2++H2↑
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來(lái)制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO3)2， 反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g，其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試回答下列。
（1）若x =0.4，混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為：           ；
（2）若x =0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O，試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測(cè)得溶液中c(H+)＝1mol·L-1。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL，試計(jì)算：
（1）被還原的HNO3的物質(zhì)的量；
（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：A是硫酸鹽，且A和G、C和D、F和H元素組成相同。G和KSCN溶液混合后溶液顯血紅色。反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的水在圖示中已略去。

完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出G和H的化學(xué)式：G_____________，H_____________。
（2）工業(yè)生產(chǎn)中D轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)條件是：_____________。
（3）B跟E反應(yīng)的離子方程式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鐵有多種價(jià)態(tài)，將14.4 g草酸亞鐵（FeC2O4）與空氣隔絕加熱分解，最終得到7.2 g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是（   ）
A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeOD．FeO和Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在下列平衡：
Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+
向溶液中逐滴加入鹽酸，發(fā)生的變化是(    )
A．平衡向左移動(dòng)，溶液淺綠色加深
B．平衡向右移動(dòng)
C．溶液由淺綠色變成黃色
D．無(wú)明顯變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題




(一)制取CuO
實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取5 g CuSO4·5H2O，研細(xì)后倒入燒杯中，加30 mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，然后將
所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?br />③將步驟②所得混合物過(guò)濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用。
回答下列問(wèn)題
(1)上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是                (填實(shí)驗(yàn)步驟序號(hào))，
研磨固體所用儀器的名稱是                
(2)步驟③中洗滌沉淀的操作方法是                                              
(二)催化效果比較
用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
實(shí)驗(yàn)
KClO3質(zhì)量
其它物質(zhì)的量
待測(cè)數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)Ⅰ
1.2g
無(wú)其他物質(zhì)
 
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
1.2g
CuO  0.5g
 
實(shí)驗(yàn)Ⅲ
1.2g
MnO2 0.5g
 
     回答下列問(wèn)題：
(3)上表所列實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指                
(4)量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是
              (填“酸式”或“堿式”)滴定管。
(5)若要證明實(shí)驗(yàn)Ⅱ中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住裝置B中的乳膠管a，拔去干燥管上單孔橡皮塞，                              
(6)為探究CuO在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中是否為催化劑，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)(無(wú)需寫(xiě)出具體操作)：
a．                                 ，b．檢驗(yàn)CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒(méi)有改變。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

向一定物質(zhì)的量的Fe3O4和Fe的混合物中加50mL 2mol·L-1H2SO4，恰好使之完全溶解，并放出448mL(標(biāo)況)氣體。在所得溶液中加入KSCN溶液，不變紅色，則用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的此混合物反應(yīng)，能得到多少克鐵？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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