【題目】298 K時,向20 mL 0.1 mol·L1ROH溶液中滴加0.1 mol·L1鹽酸,混合溶液的pH與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。已知298 K時ROH的電離度為1.37%,lg 1.37≈0.1。下列說法正確的是
A. 水的電離程度:a>b
B. pH=7時,溶液中c(R+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)
C. b點(diǎn)溶液中存在c(C)>c(R+)>c(OH)>c(H+)
D. 298 K時0.1 mol·L1ROH溶液的pH≈11.1
【答案】D
【解析】
A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(ROH)=c(RCl),ROH電離而使溶液呈堿性,水的電離受到抑制,b點(diǎn)對應(yīng)的溶液溶質(zhì)是RCl,RCl水解使溶液呈弱酸性,水的電離受到促進(jìn),故b點(diǎn)溶液中水的電離程度較大,A項(xiàng)錯誤;B.中性溶液中溶質(zhì)是ROH和RCl,c(R+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),B項(xiàng)錯誤;C.b點(diǎn)溶液呈酸性,溶液中c(H+)>c(OH-),C項(xiàng)錯誤;D.c(OH-)=0.1 mol·L-1×1.37%=1.37×10-3mol·L-1;pH=-lgc(H+)=14-pOH=14-(3-lg 1.37)≈11.1,D項(xiàng)正確。答案:D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中評價合理的是
選項(xiàng) | 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 | 評 價 |
A | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至 SO42-沉淀完全: 2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓ + 2H2O | 正 確 |
B | 向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸: CO32-+2H+=CO2↑+H2O | 錯誤,碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式 |
C | 向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色: Fe3++3H2O = Fe(OH)3↓+3H+ | 正 確 |
D | NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng):OH-+CO2=HCO3- | 正 確 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列所示圖像中,縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,按題給信息將相應(yīng)圖的字母填入下列空格中,并寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
(1)表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的圖像是_____(填字母,下同)
(2)表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖像是_____。
(3)表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的圖像是_____。
(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖像是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(12分)已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填寫下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是________,上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>________(選填序號)。
(2)若上述關(guān)系中③是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為________;若上述關(guān)系中④是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為________。
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H+)________c(OH-)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,常用的方法是______________。
(2)從碘水中分離出碘,實(shí)驗(yàn)方法的名稱為____________,該方法主要實(shí)驗(yàn)儀器是____。
(3)現(xiàn)有A、B兩種有機(jī)物的液態(tài)混合物,如果A、B互溶,且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),在常壓下,A的沸點(diǎn)為35℃,B的沸點(diǎn)為200℃;卮鹣铝袉栴}:
①分離上述A、B的混合物,常用的方法是______;
②如圖是某同學(xué)設(shè)計的分離A、B混合物的操作示意圖,請?jiān)谄淅淠芴帢?biāo)上進(jìn)出水方向(用箭頭↑表示)______;蒸餾燒瓶內(nèi)碎瓷片的作用是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4。
①寫出基態(tài)Mn原子的價電子排布式為___________________________。在元素周期表中,該元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)區(qū)。與Mn同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與Mn不同的元素有__________種。
②CO32-的空間構(gòu)型是__________________(用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下,CO被氧化為CO2,HCHO被氧化為CO2和H2O。
①根據(jù)等電子體原理,CO分子的結(jié)構(gòu)式為___________________________________。
②CO2分子中C原子軌道的雜化類型為________________________________________。
③1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ鍵數(shù)目為__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:
(1)S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是___________;
(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________;
(3)Se原子序數(shù)為___________,其核外M層電子的排布式為___________;
(4)H2Se的酸性比H2S_____________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為___________。
(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物,臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收,避免生成Fe3+,從結(jié)構(gòu)角度來看,Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時,固定容積的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表,建立平衡需要的時間為20 s,則下列說法不正確的是( )
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.1 | 0.1 |
平衡濃度/(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.2 |
A. 反應(yīng)可表示為3X+Y 2Z
B. 建立平衡過程中,用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)=0.005 mol·L-1·s-1
C. 達(dá)平衡后,X、Y濃度分別增加0.35 mol·L-1和0.15 mol·L-1,平衡正移,X的轉(zhuǎn)化率變小
D. 若初始濃度:X為0.2 mol·L-1,Y為0.2 mol·L-1,Z為0.8mol·L-1,則v正>v逆
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮?dú)狻@萌缦卵b置制取氮?dú)?并用氮?dú)庵苽銫a3N2,Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法錯誤的是
A. ①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O
B. ④、⑥中依次盛裝的試劑可以是濃H2SO4、堿石灰
C. ③中盛放的試劑是NaOH 溶液
D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束,、葜械纳倭慨a(chǎn)物于試管中,加適量蒸餾水,可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)
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