Question

下列關于NA說法正確的是

1. A.
   0.1 mol 過氧化鈉與足量水反應生成的O2分子數為0.1 NA
2. B.
   100 mL 2.0 mol?L^-1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數均為0.2NA
3. C.
   室溫下，28.0g乙烯和丙烯混合氣體中含有的碳原子數為2NA
4. D.
   標準狀況下，11.2L臭氧中含有的氧原子數目為3NA

Answer 1

C
分析：A、根據化學方程式計算；
B、鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質，存在電離平衡；
C、乙烯和丙烯最簡式相同，所以只需要計算28gCH₂中所含碳原子數；
D、依據氣體摩爾體積的條件應用，換算物質的量，結合分子式計算氧原子數；
解答：A、0.1 mol 過氧化鈉與足量水反應生成的O₂分子數根據化學方程式計算：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂；0.1 mol 過氧化鈉與足量水反應生成氧氣0.05mol，故A錯誤；
B、鹽酸是強酸，100 mL 2.0 mol?L^-1的鹽酸中氫離子數為0.2NA，醋酸是弱酸，100 mL 2.0 mol?L^-1醋酸溶液中氫離子數小于0.2NA，故B錯誤；
C、乙烯和丙烯最簡式相同，計算28.0g乙烯和丙烯混合氣體中含有的碳原子數，只需要計算28gCH₂中所含碳原子數即可，所含碳原子數==2mol，故C正確；
D、標準狀況下，11.2L臭氧物質的量為0.5mol，含有的氧原子數目為1.5NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查化學方程式計算，質量換算物質的量計算微粒數，弱電解質的電離判斷應用，氣體摩爾體積的體積應用．