【題目】H2O2既可以作氧化劑,又可以作還原劑。現(xiàn)向H2O2溶液中加入強酸酸化的KMnO4溶液,紫紅色的KMnO4溶液變成了無色。該強酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種粒子:O2 、MnO4-、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。
(1)寫出該反應(yīng)離子方程式并配平: ____________________________________________________________________。
(2)該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是:________________ (填序號)。
A.鹽酸 B.濃硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸。
(3)請將氧化劑與還原劑的化學(xué)式填入空格中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________。
(4)如反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.5 mol,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。
【答案】 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O C 5.6
【解析】(1)H2O2溶液中加入用強酸酸化的KMnO4溶液,紫紅色的MnO4-被還原成了無色Mn2+,則反應(yīng)中H2O2應(yīng)被氧化,生成氧氣和水,則反應(yīng)的方程式為為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O,離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
故答案為:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O;
(2)高錳酸鉀具有強氧化性,不能選用還原性酸,可以選用稀硫酸,故選C;
(3)反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價降低到+2價,O元素化合價由-1價升高高0價,轉(zhuǎn)移的電子的方向和數(shù)目可表示為,故答案為:;
(4)如反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.5mol,則應(yīng)生成0.25molO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L,故答案為:5.6。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2= Fe3++2Cl-
B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O
C.FeS固體放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+= Fe2++H2S↑
D.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同周期的X、Y、Z三元素, 其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 則下列判斷正確的是( )
A. 原子半徑 X>Y>Z
B. 非金屬性 X>Y>Z
C. 陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則說明在相同條件下MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入:①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸至恰好完全反應(yīng),并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3。下列關(guān)系式中正確的是
A. Q1<Q3<Q2 B. Ql<Q2<Q3
C. Q1<Q2=Q3 D. Q1=Q2=Q3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B. 0~6 min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1
C. 反應(yīng)至6 min時,c(H2O2)=0.30 mol/L
D. 反應(yīng)至6 min時,H2O2分解了50%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料,金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛.
(1)生活中常用的鐵鍋炒菜,主要是利用了鐵的;鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕,噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕,起防銹原理是隔絕 , 噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹(鐵銹主要成分是Fe2O3),觀察到溶液變黃,有無色氣泡逸出,寫出其中涉及到的一個化學(xué)方程式: .
(2)化學(xué)實驗室要從含少量銅粉的銀、錳(Mn)混合金屬粉末中分離出貴金屬,并獲得一種鹽晶體,將有關(guān)三種金屬隨意編號為:A、B、C,并設(shè)計了如下流程:
①A、B、C三種金屬的活動性順序為 .
②金屬C是 , 已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價,請寫出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的是初中化學(xué)中的一些重要實驗.請回答下列問題:
(1)實驗A:測得空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)小于 的原因可能是(只答一條): .
(2)實驗B:用玻璃棒攪拌的目的是 .
(3)實驗C:集氣瓶內(nèi)放少量水的目的是 .
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com