Question

對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0，既要提高反應(yīng)速率又要提高H₂O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是（　�。�

A．增大C的量

B．降低壓強(qiáng)

C．升溫

D．使用合適的催化劑

Answer 1

分析：A、固體的量不影響化學(xué)平衡；
B、反應(yīng)前計(jì)量數(shù)小于反應(yīng)后的計(jì)量數(shù)，降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，平衡向右移動(dòng)；
C、△H＞0，反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡向右移動(dòng)；
D、催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)．

解答：解：A、由于固體C的多少不影響化學(xué)平衡，故A錯(cuò)誤；
B、正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但是反應(yīng)速率降低，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，水的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；
D、由于催化劑不影響化學(xué)平衡，只是影響反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)平衡的影響，利用勒夏特列原理進(jìn)行判斷，本題難度中等．