【題目】將一小塊鈉投入到盛有氯化鎂溶液的試管里,不可能觀察到的現(xiàn)象是 (  )

A.熔成小球并在液面上游動

B.有氣體生成

C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成

D.溶液變渾濁

【答案】C

【解析】

鈉投入到氯化鎂溶液中,先與水反應生成氫氧化鈉,出現(xiàn)與水反應的現(xiàn)象:熔成小球并在液面上游動,有氣體生成;然后氫氧化鈉與氯化鎂發(fā)生復分解反應生成難溶物氫氧化鎂沉淀,使溶液變渾濁,溶液底部不會有銀白色物質(zhì)鎂生成,故選C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 27 g鋁中加入1 mol·L-1的NaOH溶液,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA

B. 標準狀況下,33.6 L HF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

C. 6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA

D. 25 ℃,pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,含OH的數(shù)目為10-7NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體,其存儲能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大氣中的壽命可長達740年之久,以下是幾種化學鍵的鍵能:

化學鍵

N≡N

F—F

N—F

鍵能:kJ/mol

941.7

154.8

283.0

下列說法中正確的是( )

A.過程N2g2Ng放出能量

B.過程Ng+3FgNF3g放出能量

C.反應N2g3F2g2NF3g的ΔH>0

D.NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成,仍能可能發(fā)生化學反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點,回答以下問題:

(1)過渡元素Co 基態(tài)原子價電子軌道表達式為_______________________________。第四電離能I4 (Co) < I4 (Fe) ,其原因是__________________________________________。

(2)磷的氯化物有兩種:PCl3和PCl5 ,PCl3中磷原子的雜化類型為__________,PCl3的立體構(gòu)型為__________,其中PCl3的沸點________(填“大于”或“小于”)PCl5,原因是__________

(3)酞菁銦是有機分子酞菁與金屬銦形成的復雜分子,結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,該分子中存在的化學鍵為___________(填選項字母)

a.σ鍵 b.π鍵 c.離子鍵 d.配位鍵

(4)氯有多種含氧酸,其電離平衡常數(shù)如下:

化學式

HClO4

HClO3

HClO2

HClO

Ka

1×1010

1×10

1×102

4×108

從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋以上含氧酸 Ka 依次減小的原因________________________。

(5)鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:

①已知A點的原子坐標參數(shù)為(0,0,0),C 點為(1/2,1/2,1/2),則B點的原子坐標參數(shù)為___________。

②已知晶胞參數(shù) a = 0.5485 nm,則該晶體的密度為_______________g/cm3。(列出計算表達式即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程如圖所示:

已知:NaN3能與AgNO3反應生成白色難溶于水的AgN3;部分相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表:

熔點℃

沸點℃

溶解性

CH3OH

97

64.7

與水互溶

水合肼

(N2H4H2O)

51.7

118.5

與水、醇互溶,不溶于乙醚和氯仿

亞硝酸甲酯(CH3ONO)

17

12

溶于乙醇、乙醚

請回答:

(1)步驟Ⅰ中NaNO2與稀硫酸發(fā)生副反應生成兩種氣體(其中一種氣體在空氣中可以轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物中的另一種氣體)的離子方程式為_________________________;步驟Ⅱ中生成NaN3的化學方程式為______________________

(2)實驗室模擬步驟Ⅱ,實驗裝置如圖(裝置中冷卻水省略,下同):

①儀器a的名稱為____________,作用是_________________。

②根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高,但是該反應屬于放熱反應,因此可以采取的措施是____________。(合理給分)

③圖中X處連接的最合適裝置應為下圖中的_________

(3)步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是_______;步驟Ⅲ中溶液A進行蒸餾的合理操作順序是___________。(填序號)①打開K1、K2,關(guān)閉K3 ②打開K3 ③加熱 ④關(guān)閉K1、K2

(4)步驟Ⅳ對溶液B加熱蒸發(fā)至溶液體積的1/3,NaN3結(jié)晶析出。

①步驟Ⅴ可以用_______洗滌晶體。

A.水 B.乙醚 C.乙醇水溶液 D.乙醇

②沉淀滴定法測定產(chǎn)品純度,是以淡黃色K2CrO4溶液作指示劑,將AgNO3標準溶液滴入樣品溶液,至少量Ag2CrO4出現(xiàn)(即析出橘紅色沉淀),達到滴定終點。AgNO3溶液要裝在棕色的酸式滴定管里進行滴定,理由是__________。下列操作合理的是______。

A.滴定管管尖不可接觸錐形瓶內(nèi)壁

B.滴定時滴液速度應先快后慢,接近終點時一滴一搖

C.滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下

D.若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù),會導致測定結(jié)果偏高

E.若發(fā)現(xiàn)AgNO3溶液滴加過量,可回滴樣品溶液,至紅色褪去

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_____________________(填化學式)。

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:_______。

(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的溶液易被催化分解,寫出其化學方程式____。

(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應:

X溶液與Y溶液反應的離子方程式_____________,N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH3COONa溶于水電離得到的__________(填“CH3COO-“Na+)結(jié)合水電離產(chǎn)生的______(填“OH-“H+)使水的電離平衡向____(填正向逆向)移動,使體系中c(H+)___c(OH-)(填“>”“<”,使體系呈___(填)性。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。放電時的電池反應為:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根據(jù)此反應判斷下列說法正確的是:

A. PbO2是電池的負極 B. 電池放電時,溶液的酸性增強

C. PbO2得電子,被氧化 D. 負極電極反應式:Pb-2e- + SO42- = PbSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(8分)A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知:A是空氣中的主要成分,B、C、D均為化合物,且C為紅棕色氣體。

請回答下列問題:

(1)寫出A和C的名稱或化學式: A ,C ;

(2)在上圖D→C的過程中,D表現(xiàn)出強 (填“氧化性”或“還原性”);

(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液,其反應的離子方程式是

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