【題目】.中和滴定

1)用酸式滴定管量取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加12滴酚酞作指示劑,用0.20 mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定。為了減小實驗誤差,該同學(xué)一共進行了三次實驗,假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為2000 mL,三次實驗結(jié)果記錄如下:

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

19.00

23.00

23.02

該鹽酸的濃度約為_____________(保留兩位有效數(shù)字)。滴定達到終點的標志是_____________

2)在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_______

A. 滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

C. 錐形瓶水洗后未干燥

D. 配制NaOH標準溶液時,沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中

E. 配制NaOH標準溶液時,定容時仰視容量瓶的刻度線

F. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

.(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是________

A. KMnO4   B. H2O2    C. 氯水    D. HNO3

2)然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的_______。

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

3)常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH_______,Fe3+完全沉淀時溶液的pH________(已知 lg5 = 0.7 )

【答案】0.23 mol·L-1 滴入最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 EF B CD 4 3.3

【解析】

Ⅰ.(1)酸遇酚酞不變色,堿遇酚酞變紅,利用c()=來進行計算濃度;(2)根據(jù)c(待測)=分析不當(dāng)操作對V(標準)的影響,以此判斷濃度的誤差;

Ⅱ.(1)加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,不能引入新的雜質(zhì);

(2)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,則加含銅元素的物質(zhì)與氫離子反應(yīng)促進鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀;

(3)依據(jù)氫氧化銅飽和溶液中溶度積常數(shù)計算溶液中的氫離子濃度,然后計算pH;結(jié)合氫氧化鐵溶度積和殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 molL-1時就認為沉淀完全。

Ⅰ.(1)利用酸式滴定管量取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,因酸遇酚酞不變色,堿遇酚酞變紅,則滴定終點的標志為最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無色恰好變成淺紅色,半分鐘內(nèi)不褪色;由c()=可知,因第一次數(shù)據(jù)差別較大,則V(NaOH)==23.01mL,則c(HCl)=≈0.23 mol·L-1

(2)A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù),讀取的標準液的體積偏小,由c(待測)=可知測定結(jié)果偏低,故A錯誤;

B.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗,鹽酸的濃度偏小,所取鹽酸溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,造成V(標準)偏小,根據(jù)c(待測)=分析,可知測定濃度偏小,故B錯誤;

C.錐形瓶水洗后未干燥,不影響滴定時標準液的體積,根據(jù)c(待測)=分析,可知測定濃度無影響,故C錯誤;

D.配制NaOH標準溶液時,沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中,配制的標準液濃度偏大,滴定時消耗標準液的體積偏小,由c(待測)=可知測定結(jié)果偏低,故D錯誤;

E.配制NaOH標準溶液時,定容時仰視容量瓶的刻度線,容量瓶內(nèi)溶液的體積偏大,導(dǎo)致標準NaOH溶液的濃度偏低,滴定時消耗標準液的體積偏大,由c(待測)=可知測定結(jié)果偏高,故E正確;

F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,讀取的標準NaOH溶液的體積偏大,由c(待測)=可知測定結(jié)果偏高,故F正確;

故答案為EF;

Ⅱ.(1)加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,不能引入新的雜質(zhì),A、CD都會引入雜質(zhì),只有過氧化氫的還原產(chǎn)物為水,不引入雜質(zhì),故答案為B

(2)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,則加含銅元素的物質(zhì)與氫離子反應(yīng)促進鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀,同時不引入新的雜質(zhì), NaOHNH3·H2O會引入Na+NH4+,而CuOCu(OH)2在調(diào)節(jié)溶液pH的同時不影響溶液的成份,故答案為CD;

(3)Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,溶液中CuSO4的濃度為3.0molL-1,c(Cu2+)=3.0molL-1;依據(jù)溶度積常數(shù)c(Cu2+)×c2(OH-)=3.0×10-20;c2(OH-)==10-20;得到c(OH-)=10-10mol/L,依據(jù)水溶液中的離子積c(H+)×c(OHspan>-)=10-14;可知c(H+)=10-4mol/L,此時溶液pH=4,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH4;殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 molL-1時就認為沉淀完全,Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,c(Fe3+)×c3(OH-)=8.0×10-38;c3(OH-)==8.0×10-33;求的c(OH-)=2×10-11mol/L;水溶液中的離子積c(H+)×c(OH-)=10-14c(H+)=5×10-4mol/L,則pH=3.3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SDIC是一種性能穩(wěn)定的高效廣譜殺菌消毒劑,廣泛用于環(huán)境水處理食品加工公共場所等清潔消毒,結(jié)構(gòu)如圖甲所示其中WXYRZ均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,Z在同周期主族元素中原子半徑最小,且ZY位于不同周期

回答下列問題:

(1)SDIC中,電負性最小的元素是____(填元素名稱) ,其中W最外層的孤電子對數(shù)為__________。

(2)基態(tài)X3-的核外電子排布式為____某離子晶體中含有X3-M+兩種離子,其中M+核外電子正好充滿KLM3個能層,則M的元素符號是___ ,該晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,則X3-的配位數(shù)為____

(3)XX的鍵能為942kJ/mol,X-X單鍵的鍵能為247kJ/mol,則X的最常見單質(zhì)中____(填“σ”或“π)鍵更穩(wěn)定

(4)X的最簡單氫化物是___ 分子(填“極性”或“非極性”),該分子與1H+結(jié)合形成離子時鍵角___ (填“變大”“變小”或“不變”),原因是____

(5)SDIC的原子發(fā)射光譜中呈現(xiàn)特征顏色的微觀原因是____

(6)在由RY的單核離子組成的晶體中,陰離子的排列方式為面心立方最密堆積,陽離子填充在全部的正四面體空隙中已知晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體密度為____g/cm3 (列出計算式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的包含、不包含關(guān)系,若整個大圓圈代表純凈物,則下列選項中,能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質(zhì)類別的是(  )

A. ①單質(zhì)、③化合物

B. ②堿、⑤氧化物

C. ④堿、⑤含氧化合物

D. ④含氧化合物、③氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl反應(yīng)制得SiHCl3,經(jīng)提純后再用H2還原:SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。在2L密閉容器中,不同溫度及不同n(H2)/n(SiHCl3)時,反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖。下列判斷合理的是

A. X是H2

B. 1150℃反應(yīng)的平衡常數(shù)大于950℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)

C. 減小Si(s)的量,有利于提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率

D. 工業(yè)上可采用增大壓強的方法提高產(chǎn)率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廢催化劑含SiO2ZnO、ZnSCuS。實驗室從該廢催化劑中回收鋅和銅的一種流程如下圖所示。

浸出使用的裝置如圖所示。回答下列問題:

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

(1)第一次浸出必須選用裝置 _______(“1”“2”),原因是 ________。濾渣1的主要成分有_______。

(2)第二次浸出時生成單質(zhì)硫,寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________。該步驟即使加熱溫度不高也可能會有副反應(yīng)發(fā)生,產(chǎn)物之一是空氣的主要成分,分析可能原因是_____________________ 。

(3)從濾液2中得到CuSO4·5H2O的操作是 __________ 、過濾、洗滌。

(4)下列敘述中涉及到與該流程中的操作①”相同操作的是_____________ 。

A.《肘后備急方》中治瘧疾:青蒿一握,以水升漬,絞取汁,盡服之

B.《本草衍義》中精制砒霜:將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器

C.《開寶本草》中獲取硝酸鉀:冬月地上有霜,掃取以水淋汁后,乃煎煉而成

D. 《本草綱目》中燒酒的制造工藝:凡酸壞之酒,皆可蒸燒

(5)若該廢催化劑中含12.8%CuS,實驗中稱取15.0g廢催化劑最終得到3.0gCuSO4·5H2O,則銅的回收率為 __________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要材料,鋁在地殼中的含量約占8%,目前我國鋁消費量超過430萬噸,在眾多的金屬中僅次于鐵。請回答下問題:

()實驗室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁,有以下3種方案:

方案1AlAl3Al(OH)3

方案2AlAlOAl(OH)3

方案3―→Al(OH)3

制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案________

()工業(yè)上冶煉鋁的流程圖如圖所示:

在制取氧化鋁的過程中,分析鋁土礦和赤泥中所含Al2O3Fe2O3質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)如下:

(1)書寫化學(xué)方程式,反應(yīng)①________,反應(yīng)②________

(2)電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時,陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________

(3)假設(shè)其他雜質(zhì)不參加反應(yīng),則每生產(chǎn)3.4 t純凈的氧化鋁,需鋁土礦________t。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同主族元素所形成的同一類型的化合物,往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似;衔是一種晶體,下列對它的敘述中,錯誤的是

A.它是一種離子化合物

B.這種化合物水溶液顯中性

C.這種化合物加熱能分解

D.這種化合物能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥,它的合成路線如下:

1B中手性碳原子數(shù)為____________;化合物D中含氧官能團的名稱為____________。

2C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________

I.核磁共振氫譜有4個峰;

.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);

.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).

4)已知E+X→F為加成反應(yīng),化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

5)已知:.化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體,請設(shè)計合理方案以為原料合成該化合物(用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件)______________。

合成路線流程圖示例如下:。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是巨大的化學(xué)資源寶庫,利用海水可以提取很多物質(zhì)。

利用1:提溴工業(yè)

用海水曬鹽之后的鹽鹵可提取溴,提取流程如圖:

(1)吹出塔中熱空氣能將溴單質(zhì)吹出的原因是_____。蒸餾塔中通入水蒸氣進行加熱,需要控制溫度在90℃左右的原因是______。

利用2:提鎂工業(yè)

從海水提取食鹽和Br2之后的鹽鹵中除含有Mg2+、C1-外,還含有少量Na+Fe2+Fe3+、SO42-CO(NH2)2等,還可以用來提取MgCl2MgO、Mg(OH)2等物質(zhì),流程如圖所示:

(2)NaC1O除去尿素CO(NH2)2時,生成物除鹽外,還有能參與大氣循環(huán)的無毒物質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;加入NaC1O的另一個作用是________。

利用3:淡化工業(yè)

(3)海水淡化的方法主要有閃蒸法、離子交換法、電滲析法等。離子交換法淡化海水模擬過程如圖所示。氫型陽離子交換原理可表示為:HR+Na+=NaR+H+……。羥型陰離子交換樹脂填充部分存在的反應(yīng)有:ROH+C1-=RC1+OH-;______________。

(4)電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法,其原理如圖所示:

①圖中的海水沒有直接通入到陰極室中,其原因是_________。

②淡化水在________(XY、Z、MN)形成后流出。

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