【題目】常溫下向l0mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后，下列說(shuō)法不正確的是

A. OH-數(shù)目增大，H+數(shù)目減小 B. 不變

C. 電離程度增大，導(dǎo)電能力減弱 D. c(H+)與c(OH-)的乘積不變

【答案】A

【解析】氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4++OH-，加水稀釋，促進(jìn)電離，NH4+、OH-物質(zhì)的量增大，NH4+、OH-物質(zhì)的量濃度減小。A項(xiàng)，由于溫度不變，水的離子積不變，H+濃度增大，H+數(shù)目增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)， 為NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，稀釋時(shí)溫度不變電離平衡常數(shù)不變，正確；C項(xiàng)，電離程度增大，但由于離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，正確；D項(xiàng)，水的離子積只與溫度有關(guān)，加水稀釋溫度不變，水的離子積不變，正確；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取硫酸，回收尾氣中的廢氣常選用的試劑是 ( )
A.氨水
B.NaOH
C.H2SO3
D.H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示：

（1）在25℃時(shí)，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。如果加入蒸餾水，就加入_______ mL；如果加入pH = 10的NaOH溶液，應(yīng)加入_______mL（忽略溶液混合后體積的微小變化）；

（2）當(dāng)溫度升高到B點(diǎn)時(shí)，水的離子積為________；加酸_______（填能或不能）使水的離子積由E點(diǎn)變到B點(diǎn)；

（3）在100℃下，將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=5的鹽酸溶液混合并保持100℃，欲使溶液的pH=7，則氫氧化鈉溶液與鹽酸的體積比為_________（忽略溶液混合后體積的微小變化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是 ( )

A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

B. pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨

C. 合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬的低

D. 硫粉在過量的純氧中燃燒可生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列圖像描述正確的是

A. 圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

B. 根據(jù)圖②可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

C. 圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積(V)隨時(shí)的變化的示意圖

D. 圖④可表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與消耗Ba(OH)2的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. O～b點(diǎn)間的任意一點(diǎn)a的溶液均顯酸性

B. b、c兩點(diǎn)溶液均呈中性

C. b、c兩點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量之比為4:3

D. c點(diǎn)溶液呈堿性,原因是A1O2－+H++H2O===Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和碳酸鈉溶液鑒別
B.乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵
C.常溫下，Imol乙醇可與足量的金屬鈉反應(yīng)生成11.2L氫氣
D.
己知乙醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則乙醇催化氧化時(shí)斷裂的化學(xué)鍵為②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨，其基本合成過程如下：

（1）某小組為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖A。

①a條件下，0～t0的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1。

②相對(duì)a而言，b可能改變的條件是______________________________。

③在a條件下t1時(shí)刻將容器體積壓縮至原來(lái)的1/2，t2時(shí)刻重新建立平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置畫出t1～t2時(shí)刻c(H2)的變化曲線________。

（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9 mol N2和23 mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡。

① 此時(shí)N2的平衡分壓為__________MPa，H2的平衡分壓為___________MPa。(分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

② 列式計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=____。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

（3）分離器中的過程對(duì)整個(gè)工業(yè)合成氨的意義是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B. 碳的摩爾質(zhì)量為12g

C. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1 D. 一個(gè)碳原子的質(zhì)量為12g

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