Question

已知溶液中：還原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂ > SO₄^2－。在含3 molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式                          ；
反應(yīng)中還原劑是        ；被還原的元素是        。
（2）寫(xiě)出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式                     。
（3）當(dāng)溶液中的I^－為0.4 mol時(shí)，加入的KIO₃為            mol。
（4）若往100 mL1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為
                                                  。

Answer 1

（1）IO₃^－+ 3HSO₃^－→I^－+ 3SO₄^2－+3H⁺（2分）
NaHSO₃；（1分）+5價(jià)I（1分）。        （2）IO₃^－+5I^－+6H⁺→3I₂+3 H₂O（1分）
（3）1.12 mol或0.4 mol。（2分）   （4）2IO₃^－+ 5HSO₃^－→I₂+ 5SO₄^2－+H₂O+3H⁺（1分）

略