Question

【題目】根據(jù)題意解答
（1）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
NO的物質(zhì)的量（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（i）上述反應(yīng)在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為 ．
（ii）用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）= ．
（iii）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)氣體密度保持不變
（2）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：

物質(zhì)	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	431	366	298	436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（i）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是 ．
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（ii）下列氫化物中最穩(wěn)定的是 ．
A．HCl B．HBr C．HI
（iii）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？ ．

Answer 1

【答案】
（1）65%；0.00125mol/（L?s）；bc
（2）A；A；放熱反應(yīng)
【解析】解：（1）（i）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，3s時(shí)該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則3s、5s時(shí)NO轉(zhuǎn)化率相等，3s時(shí)參加反應(yīng)的n（NO）=（0.020﹣0.007）mol=0.013mol，NO轉(zhuǎn)化率= ×100%= ×100%=65%，所以答案是：65%；（ii）v（NO）= =0.0025mol/（Ls），同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（O2）= v（NO）= ×0.0025mol/（Ls）=0.0012 5 mol/（Ls），所以答案是：0.0012 5 mol/（Ls）；（iii）a．v（NO2）=2v（O2）沒有明確反應(yīng)方向，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；b．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小導(dǎo)致容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；c．v逆（NO）=2v正（O2）=v正（NO），NO正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； d．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，所以密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤； 故選bc；（2）（i）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵所消耗的能量為234KJ，破壞1molBr2中的化學(xué)鍵所消耗的能量為193KJ，破壞1molI2中的化學(xué)鍵所消耗的能量為151KJ，破壞1molH2中的化學(xué)鍵所消耗的能量為436KJ，所以破壞1molH2消耗能量最低，最穩(wěn)定，H2本身具有的能量最低；故選：A；（ii）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1molHCl中的化學(xué)鍵所消耗的能量最高，則說明HCl最穩(wěn)定，
所以答案是：HCl；（iii）根據(jù)反應(yīng)X2+H2═2HX，可以計(jì)算新鍵生成釋放的熱量均大于舊鍵斷裂吸收的熱量，所以X2+H2═2HX的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
所以答案是：放熱反應(yīng)．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識(shí)，掌握狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等，以及對(duì)化學(xué)平衡的計(jì)算的理解，了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．