（1）電解質(zhì)是指在__________或__________能導(dǎo)電的__________，而在__________和__________均不能導(dǎo)電的__________則是非電解質(zhì)。

（2）從物質(zhì)的范疇來(lái)講，電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于純凈的__________。

（3）電解質(zhì)導(dǎo)電是指能夠__________的陰、陽(yáng)離子（或水合陰、陽(yáng)離子）在電場(chǎng)作用下發(fā)生__________移動(dòng)。

（4）電解質(zhì)導(dǎo)電過(guò)程中作定向移動(dòng)的離子只能是由電解質(zhì)本身__________而產(chǎn)生，也只有能電離產(chǎn)生陰、陽(yáng)離子的__________才能是電解質(zhì)。

（5）雖然某些單質(zhì)也能導(dǎo)電，但它__________電解質(zhì)，__________非電解質(zhì)。

（1）水溶液中  熔融狀態(tài)  化合物  水溶液中  熔融狀態(tài)  化合物

（2）化合物 

（3）自由移動(dòng)  定向

（4）電離  化合物 

（5）不是  不是

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3．圖為H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問題：
（1）在人體血液中，HCO3-能起到穩(wěn)定人體pH的作用，請(qǐng)用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋：
 
（用方程式表示）．
（2）H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈
 

（3）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過(guò)其總量的10%．請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確
 
．
（4）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3，將適量Li2CO3固體溶于100mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol?L-1．c（CO32-）=0.075mol?L-1，若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL0.125mol?L-1 Na2CO3溶液，列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)鐵是人類生產(chǎn)和生活中必不可少的重要金屬（如圖）．
（1）自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為
 
．計(jì)算鐵元素的近似相對(duì)質(zhì)量的計(jì)算式為：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%…是指各同位素的
 
．
（2）鐵原子中有
 
種能量不同的電子，鐵原子次外層的電子云有
 
種不同的伸展方向．
（3）與鐵同周期的主族元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物與酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）要用鐵片、鋅片、直流電源和導(dǎo)線完成鐵片鍍鋅的實(shí)驗(yàn)，鐵片應(yīng)置于
 
極，電解質(zhì)溶液是
 
．
（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+，配平制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：
 
Fe（NO3）3+
 
NaOH+
 
Cl2→
 
Na2FeO4+
 
NaNO3+
 
NaCl+
 
H2O；高鐵酸鈉除了能消毒殺菌外，還能吸附水中的懸浮物，其原因是
 
．
（6）0.03mol的鐵加到過(guò)量的HNO3中，加熱，鐵完全溶解，若生成NO、NO2的混和氣體共1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體全部溶于水生成HNO3，則通入O2的體積
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：設(shè)計(jì)必修一化學(xué)魯科版 魯科版 題型：022

電解質(zhì)的電離

酸、堿、鹽是電解質(zhì)

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)是指溶于________能夠?qū)щ姷幕衔�；非電解質(zhì)是指________的化合物．Zn、Fe等金屬在熔融狀態(tài)雖能導(dǎo)電，但它們不是化合物，因而不是________，也不是________．

活潑金屬的氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是由于它們自身電離出離子的緣故，因而是電解質(zhì)：

Na2O(熔)

Al2O3(熔)

(2)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是指在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)．理解這兩個(gè)概念，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①?gòu)?qiáng)、弱電解質(zhì)的劃分標(biāo)準(zhǔn)是在水溶液中電解質(zhì)的電離程度．________的是強(qiáng)電解質(zhì)，________的是弱電解質(zhì)．

②強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，不能適用于所有電解質(zhì)，如Na2O等與水反應(yīng)的離子化合物，被認(rèn)定是強(qiáng)電解質(zhì)．

③強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性不是完全相關(guān)的．如CaCO3等雖幾乎不溶于水，卻是強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH雖可與水以任意比混溶，卻是弱電解質(zhì)；C2H5OH雖可與水以任意比混溶，卻是非電解質(zhì)．

④強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱也不是完全相關(guān)的．溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要是由溶液中________決定的，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中離子的濃度不一定比弱電解質(zhì)濃溶液中的離子濃度大，因而導(dǎo)電性不一定強(qiáng)．

⑤強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液中，溶質(zhì)的存在形式不同．強(qiáng)電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的存在形式是________，弱電解質(zhì)溶液中除陰、陽(yáng)離子外，還大量存在溶質(zhì)的________．

(3)電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)K+、Na+、Cl－對(duì)維持細(xì)胞內(nèi)外體液中的水和電解質(zhì)平衡發(fā)揮著重要作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）物質(zhì)的量的符號(hào)為          ，科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明：在0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)約為             ，如果在一定量的粒子集體中所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，我們就說(shuō)它為1摩爾，簡(jiǎn)稱1摩，符號(hào)為             。

（2）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①Fe、 ②H2、 ③Fe2O3、④白酒、⑤酒精、⑥鹽酸、⑦H2SO4、⑧NaCl、⑨NaHCO3、⑩H2O；

其中屬于混合物的是            （填序號(hào)，下同），屬于單質(zhì)的是          ，屬于氧化物的是              。

（3）當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的        來(lái)分，可以把分散系分為溶液、膠體和       ，區(qū)分溶液和膠體的常用方法是                        。

（4）電解質(zhì)是指在水溶液中或              下能夠?qū)щ姷?u>              。電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠            出自由移動(dòng)的離子。

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