【題目】已知X＋YM＋N反應中的能量變化過程如圖，則下列有關說法正確的是

A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B. 破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量

C. 因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

D. 加入催化劑，可減小M+N與X+Y間的能量差

【答案】B

【解析】

A．反應熱取決于反應物與生成物的總能量，而不是某一種反應物或生成物的能量關系；

B．反應物的總能量低于生成物的總能量時反應是吸熱反應；

C．吸熱反應不一定在加熱的條件下發(fā)生；

D．催化劑能降低反應的活化能，不改變反應熱。

A．由圖可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，選項A錯誤；

B、由圖可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，X+YM+N是一個吸熱反應，則破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量，選項B正確；

C、吸熱反應不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和Ba（OH）2·8H2O的反應是吸熱反應，但常溫下就能發(fā)生，選項C錯誤；

D、催化劑能降低反應的活化能，不改變反應熱，加入催化劑，M+N與X+Y間的能量差不變，選項D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

(4)實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），但中和熱應_________（填“相等”或“不相等”），簡述理由_________________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會__________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會__________（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到60s時體系達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是

A. 平衡時，N2O4的轉化率為60%

B. 平衡時，體系內NO2為0.04mol·L-1

C. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入0.5molN2O4氣體，重新達到平衡時N2O4的體積百分數(shù)增大

D. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入1molN2O4氣體，重新達到平衡時該反應平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有相同官能團的有機物化學性質相似。下列5個有機物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應的是

①CH2=CHCOOH　 ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH

④CH3CH2CH2OH ⑤

A. ①③⑤B. ②④⑤

C. ①③④D. ①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關敘述不正確的是（ ）

A. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態(tài)

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 該反應的化學方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)

D. 若平衡濃度符合下列關系式：，則此時的溫度為1000 ℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由廢鐵制備FeCl2并測定FeCl2的含量。主要過程如下所示：

I.按上圖所示過程制備FeCl3·6H2O。

(1)用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用：_________________________。

(2)在過程②中要不斷向溶液中補充鹽酸，目的是___________________。

(3)步驟③的操作是_______________________ 。

Ⅱ.由FeCl3·6H2O制得干燥FeCl2的過程如下所示：

①向盛有FeCl3·6H2O的容器中加入SOCl2，加熱，獲得無水FeCl3；

②將無水FeCl3置于反應管中，通入過程①中產(chǎn)生的氣體一段時間后加熱，生成FeCl2;

③收集FeCl2，保存?zhèn)溆谩?/span>

(4)上述過程2中產(chǎn)生FeCl2的化學方程式是________________________。

Ⅲ.測定FeCl2的含量。

分析方法：①取a g樣品配制成100 mL溶液;②用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、錐形瓶內并加水200 mL;③加硫酸錳溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高錳酸鉀標準溶液滴定，終點時消耗酸性高錳酸鉀標準溶液V mL。

(5)滴定終點的判斷依據(jù)是______________________。

(6)滴定時如果不加入硫酸錳很容易導致測定結果偏高，則加入硫酸錳可使測定結果準確的原因可能是_____________________ 。

(7)若所配溶液中(FeC12) (g/L) =kV(式中V——消耗的酸性高錳酸鉀標準溶液的毫升數(shù))，則k=_____________(保留四位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器不能用于加熱的是 （ ）

A.試管B.量筒C.坩堝D.燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生的反應如下：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)，下列結論正確的是

A. A的平均反應速率為 0.1 mol/(L·min)

B. 平衡時，C的濃度為 0.125 mol/L

C. 平衡時，B的轉化率為 20％

D. 平衡時，容器內壓強為原來的 0.8 倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物的結構簡式為,判斷下列說法中不正確的是

A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色

B. 它可發(fā)生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應

C. 它與氫氣發(fā)生加成反應，最多可以消耗5mol氫氣

D. 1mol該有機物燃燒消耗氧氣為18.5mol

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