【題目】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法中正確的是( )

A. 常溫常壓下的33. 6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B. 4.6克Na由原子變?yōu)镹a+時(shí)共失去的電子數(shù)為0.2NA

C. 0.1mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.1NA

D. 由CO和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子,其中的氧原子數(shù)為1.5NA

【答案】B

【解析】A、常溫常壓下Vm22.4L/mol,33. 6L氯氣的物質(zhì)的量<1.5mol,氯氣不足,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA,故A錯(cuò)誤;B、4.6g鈉的物質(zhì)的量==0.2mol,變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2 NA,故B正確;C、根據(jù)方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,0.1 mol Fe粉與足量的水蒸氣反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA,故C錯(cuò)誤;D、由COO2組成的混合物,分子中含有的氧原子個(gè)數(shù)不等,NA個(gè)分子中含有的氧原子個(gè)數(shù)在NA~2NA之間,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在反應(yīng)CH4 +2O2 → CO2 + 2H2O中,氧化劑是

A.CH4B.O2C.CO2D.H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是(
A.氯水與足量的 FeBr2溶液反應(yīng):2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl
B.NaHCO3溶液與 NaOH溶液反應(yīng):HCO +OH=CO +H2O
C.NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng):CO +2H+=CO2↑+H2O
D.NaHCO3溶液與CaCl2;溶液反應(yīng):CO +Ca2+=CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2I2,發(fā)生反應(yīng):H2 (g) +I2 (g)2HI(g) 。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

cH2/mol·L-1

cI2/mol·L-1

cHI/mol·L-1

0.01

0.01

0.004

0.01

0.02

a

0.02

0.01

b

0.02

0.02

——

下列判斷正確的是

A. 平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率:丁>

B. 平衡時(shí),乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20%

C. HI的平衡濃度:a=b>0.004

D. 丙中條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng),A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)(molL1s1)表示,且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系:υ(B)=3υ(A); 3υ(C)=2υ(B).則此反應(yīng)可表示為(
A.2A+3B2C
B.A+3B2C
C.3A+B2C
D.A+BC

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】光導(dǎo)纖維是制造光纜的材料,工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維和石英玻璃的重要原料是

A.Al2O3B.MgOC.SiO2D.Si

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用相關(guān)知識(shí)填空:
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì):①4gH2、②11.2LO2、③1molH2O中,所含分子數(shù)最多的是 , (填序號(hào),下同),含原子數(shù)最多的是 , 質(zhì)量最大的是 , 體積最小的是
(2)在一定的溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2(氣)跟3體積Y2(氣)化合生成2體積化合物,則該化合物的化學(xué)式是;
(3)19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl離子,ACl2的相對(duì)分子質(zhì)量是 , A2+的摩爾質(zhì)量為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100mL溶液可能含有Na+NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下(所加試劑均過(guò)量,氣體全部逸出)下列說(shuō)法不正確的是:

A. 原溶液一定存在CO32、SO42、NH4+

B. 原溶液一定存在Cl,一定不存在Fe3+

C. 可能存在Na+,可以通過(guò)焰色反應(yīng)證明其是否存在

D. 若原溶液中不存在Na+,則c(Cl)0.1mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】液氨氣化后,分解產(chǎn)生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料。氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ΔH = + a kJ·mol-1 (a>0)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

已知:2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) ΔH1 = - b kJ·mol-1

NH3 (g) NH3(l) ΔH2 = - c kJ·mol-1

(1)氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件為________(填高溫”、“ 低溫”、“ 任何條件下”),4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) ΔH3 =_____________kJ·mol-1。

(2)H2O的電子式為_____________,水能發(fā)生電離:2H2O(l) H3O++OH-,液氨也能發(fā)生類(lèi)似的電離。請(qǐng)寫(xiě)出液氨的電離方程式____________________________________。

(3)液氨氣化后,分解產(chǎn)生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料,KOH電解質(zhì)溶液中,電池負(fù)極的電極反應(yīng)為__________________________________________,實(shí)驗(yàn)室中用氫氧燃料電池作為電源采用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解可以得到H2N2 ,若電解過(guò)程中陽(yáng)極收集得到4.48L氣體(標(biāo)況),則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是_________________。

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