[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨氣、氮?dú)�、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。
（1） 基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式是________。
（2） 丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示)中碳原子的雜化方式為_(kāi)_______。
（3） NH3的沸點(diǎn)高于PH3，其主要原因是____。
（4） 與N3－離子具有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是________。
（5） 向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，剛開(kāi)始時(shí)生成綠色Ni(OH)2沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，沉淀會(huì)溶解，生成[Ni(NH3)6]2＋的藍(lán)色溶液，則1 mol[Ni(NH3)6]2＋含有的σ鍵為_(kāi)_______mol。
（6） 右圖是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲(chǔ)氫后，含1 mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為_(kāi)_______。
（1） 3d84s2
（2） sp2、sp3
（3） NH3分子間存在氫鍵
（4） V型
（5） 24
（6） 3 mol或3NA
解析試題分析：（2）結(jié)構(gòu)中碳原子均形成單鍵，為sp3雜化；（3）氨氣分子間存在氫鍵，所以其溶沸點(diǎn)高；（4）該微粒為10電子微粒，三原子分子為水，氧原子為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為V型；（5）氨氣中氮原子與Ni形成配位鍵，共6個(gè)，每個(gè)氨氣分子中形成3個(gè)氮?dú)滏I，共有6+3×6=24mol；
（6）晶胞結(jié)構(gòu)中原子數(shù)目：La 8×1/8=1
H 8×1/4+2×1/2=3
所以含1 mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為3mol。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)問(wèn)題。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（6分）下表為元素周期表的一部分，期中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是________(填編號(hào))。
（2）寫(xiě)出元素⑨的高價(jià)離子的電子排布式_____________________________。
（3）某元素的最外層電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。該元素在周期表中的位置是上表中相對(duì)應(yīng)的 (填編號(hào))，該元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高的原因是
（4）⑥、⑦分別①形成的化合物穩(wěn)定性較強(qiáng)的為 （化學(xué)式表示）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
堿金屬元素在科學(xué)研究與生產(chǎn)生活中有著非常廣泛的用途。
（1）鋰是最輕的金屬，如果用鋰做一架飛機(jī)，兩個(gè)人就可以抬動(dòng)。鋰在元素周期表中的表示如圖所示，填寫(xiě)以下空格。
①Li在元素周期表中的位置： 。
②6．941的意義： __________________________。
（2）光電管是利用堿金屬銫受到光照射時(shí)能形成電流這一光電效應(yīng)的性質(zhì)制成的。
①完成銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
②下列有關(guān)銫的說(shuō)法正確的是________。
| A．其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)不如鈉劇烈， | B．其原子半徑比鉀原子半徑小 |
| C．其氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解， | D．其碳酸鹽易溶于水 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
(10分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用相應(yīng)化學(xué)用語(yǔ)回答下
列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出表中形成化合物種類(lèi)最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____；寫(xiě)出它與原予半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過(guò)程________。
（2）.④⑤⑧形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)___（填離子符號(hào)）；③⑦⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______（填化學(xué)式）。
（3）.⑤和⑨形成化合物的化學(xué)鍵為_(kāi)_________。
（4）.這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是_______（填化學(xué)式），寫(xiě)出它與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
(11分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A有多種核素，其中一種沒(méi)有中子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不同的多種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1） F在元素周期表中的位置是_______________;用電子式表示A與F兩種元素組成的化合物的
形成過(guò)程______________________________________________。
已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ），元素A的單質(zhì)與元素F的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成2mol產(chǎn)物時(shí)釋放的能量為_(kāi)___________kJ。
| 化學(xué)鍵 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
〔化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕(15分)
早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò) 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
（2）基態(tài)鐵原子有 個(gè)未成對(duì)電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為： 可用硫氰化鉀奉驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為 ；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為： 。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有 個(gè)銅原子。
（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示鋁單質(zhì)的密度 g·cm－3(不必計(jì)算出結(jié)果)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2一離子數(shù)之比為2：1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A元素形成的晶體內(nèi)晶體類(lèi)型應(yīng)屬于 (填寫(xiě)“六方”、“面心立方”或“體心立方”)堆積，空間利用率為 。
（2）C3-的電子排布式為 ，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是 雜化，CB3分子的VSEPR模型為 。
（3）C的氫化物在水中的溶解度如何 ，為什么具有這樣的溶解性 。
（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：
(用元素符號(hào)表示)；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱： 。
（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是p g·cm-3試計(jì)算R晶體中A+和D2-最短的距離 。
(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫(xiě)出計(jì)算式，不用計(jì)算)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（12分） A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類(lèi)最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：
（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫(xiě)出其中兩種常見(jiàn)化合物的化學(xué)式 。
（2）在C和B組成化合物 (CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)2的電子式是 。
（3）化合物E3C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫(xiě)出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個(gè)甲、乙分子中均含有18個(gè)電子
① 甲在過(guò)量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
② 在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1mol Fe2+被氧化成Fe3+時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4 mol，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為55，對(duì)應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21。W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。
（1）Q在周期表中位于第 周期 族。
（2）X、Y各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。
（3）X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R，R的電子式 ___，該物質(zhì)所含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型為 。
（4）Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，寫(xiě)出其化學(xué)方程式 。
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