在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中兩種氣態(tài)物質(zhì)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是(    )

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN
B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．t3時，M上a點正反應(yīng)速率等于N上b點的逆反應(yīng)速率
D．混一定時，N的體積百分含量也一定

D

解析試題分析：A． 由圖象可以看出，反應(yīng)中N的物質(zhì)的量減小，M的物質(zhì)的量增多，則N為反應(yīng)物，M為生成物，
且△n(N):△n(M)=6mol:3mol=2:1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NM，
故答案為:2NM;故A錯誤。B． t2時刻，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，N的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故B錯誤。C選項a點是逆反應(yīng)速率，b是正反應(yīng)速率，故C錯誤。D混一定時說明各物質(zhì)的濃度保持不變，故D正確
考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)知識點。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（10分）拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ：則（1）1mol N2完全反應(yīng)生成NH3       熱量（填：吸收或放出）            kJ；（2）理論上，每生成1mol NH3，       熱量（填：吸收或放出）         kJ；（3）事實上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

甲烷和氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
（1）制備合成氨原料氣H2，可用甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法，主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)   ΔH =" +206.2" kJ/mol
CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)  ΔH = +165.0kJ/mol
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                 。
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
 
① 反應(yīng)熱ΔH（填“＞”、“＜”或“＝”）_______0。
② 在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。求圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率。

（3）已知甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時，a口放出的物質(zhì)為_________，該電池正極的電極反應(yīng)式為：____          ，工作一段時間后，當3.2g甲烷完全反應(yīng)生成CO2時，有         mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol-1，回答下列問題。

（1）儀器A的名稱____           ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是______________        。
（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
(4)將V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。由下圖可知，氫氧化鈉的濃度為                 ；

假設(shè)鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖中最高溫度為28.0℃，并近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J/(g·℃)。則中和熱ΔH =         （取小數(shù)點后一位）。 （提示：Q=cmΔt）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：① 2C（焦炭）＋O2（空氣）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學(xué)方程式計算所需其主要原因是

A．CO過量 B．CO與鐵礦石接觸不充分 
C．煉鐵高爐的高度不夠 D．CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在恒容密閉容器中，一定條件下進行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)  N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強
C．溫度不變同時充入Ar D．降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A．催化劑 B．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)
C．反應(yīng)物的濃度 D．溫度、壓強以及反應(yīng)物的接觸面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零）,反應(yīng)達到平衡時, X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3 mol?L-1、0.08 mol?L-1，則下列判斷不正確的是                                                           （ ）

A．c1∶c2="=" 1∶3  B．平衡時，Y和Z生成速率之比為3∶2 
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0< c1< 0.14 mol?L-1 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下,在容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)中A(g)+2B(g)2Q(g)
平衡時,各物質(zhì)的濃度比為c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持溫度不變,以1:1:2的體積比再充入A、B、Q（相當加壓）,則下列敘述正確的是
A．剛充入時反應(yīng)速率：v(正)減小,v(逆)增大
B．達到新的平衡時：反應(yīng)混合物中A．B的體積分數(shù)增加
C． 達到新的平衡時：c(A):c(B):c(Q)仍為1:1:2
D． 達到新的平衡過程中：體系壓強先增大,后減小

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