【題目】20℃時(shí)，用0. 1mol/L 鹽酸滴定20mL 0. 1mol/L 氨水的圖像如圖所示，下列說法正確的是

A.a點(diǎn)時(shí)2c(Cl-)=c(NH3H2O)+c (NH4+)

B.b點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)

C.c點(diǎn)時(shí)c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+ )>c(OH- )

D.a 、b、c、d均有c(NH4+)+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)

【答案】AD

【解析】

用0. 1mol/L 鹽酸滴定20mL 0. 1mol/L 氨水的過程中溶液中的溶質(zhì)的變化依次為：氨水、氨水和氯化銨、氯化銨、氯化銨和鹽酸，溶液中的pH變化為從大到小。

A. a點(diǎn)時(shí)加入10mL的鹽酸，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氨水和氯化銨，根據(jù)物料守恒有氮原子的物質(zhì)的量是氯原子的物質(zhì)的量的2倍，即2c(Cl-)=c(NH3H2O)+c (NH4+)，故A正確；

B.酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)應(yīng)該加入0. 1mol/L 鹽酸20mL，即酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)為c點(diǎn)，而不是b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C. c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為氯化銨，顯酸性，根據(jù)電荷守恒可知正確的離子排序?yàn)?/span>c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+ )>c(OH- )，故C錯(cuò)誤；

D. a 、b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為氨水和氯化銨，c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為氯化銨，d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和鹽酸，根據(jù)電荷守恒都有c(NH4+)+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)，故D正確；

綜上所述，答案為AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦因?yàn)槠鋬?yōu)越的性能被稱為“未來金屬”，其工業(yè)冶煉涉及到的反應(yīng)如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：

(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布式為____ ，上述反應(yīng)中非金屬元素電負(fù)性由大到小是______；

(2)已知部分物質(zhì)熔沸點(diǎn)如下：

名稱

金紅石

金剛石

四氯化鈦

四溴化鈦

四碘化鈦

化學(xué)式

TiO2

C

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點(diǎn)/℃

1830

3550

-24.1

38

150

沸點(diǎn)/℃

2927

4827

136.4

233.1

377.2

自左向右，表中的三種鈦的鹵化物熔沸點(diǎn)依次升高的原因是__________。

(3)配位數(shù)為6，組成為TiCl36H2O 的晶體有兩種：化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2H2O的X呈綠色，定量實(shí)驗(yàn)表明，X與AgNO3以1:2物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀。Y呈紫色，且Y與AgNO3 以1:3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成沉淀，則Y的化學(xué)式為 ______。

(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一。其主要成分Z 的晶胞如圖所示。推測Z的化學(xué)式為__________，Ca填充在O圍成的_________空隙中。

(5)若晶胞參數(shù) a=384.1pm，Z晶體的密度為 _________列出計(jì)算表達(dá)式并計(jì)算出兩位有效數(shù)字結(jié)果，3.8413≈56.67，阿伏加德羅常數(shù)用 6.0×1023 mol-1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因________。

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C時(shí)，氯化銀的，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①氯化鎂溶液中，②硝酸銀溶液中，③氯化鋁溶液中，④鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是___________(填寫序號)。

(3)下表所示的是常溫下，某些弱酸的電離常數(shù)，請根據(jù)要求作答。

弱酸

電離常數(shù)

弱酸

電離常數(shù)

①相同物質(zhì)的量濃度的和的混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

②請判斷溶液顯_________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

③下列離子方程式書寫正確的是_______。

A. HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-

B. 2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑

C. SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-

D. 2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下將0.1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到10.00mL相同濃度的HA溶液中，溶液中-lgc水(H+)與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示[注：c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)]。下列說法不正確的是（ ）

A.a、c兩點(diǎn)溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)

B.b點(diǎn)溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH-)

C.a、b、c三點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

D.0.1mol·L-1HA溶液中HA的電離度約為1%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學(xué)為測定該鹽酸的濃度，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→振蕩→_________→__________→裝瓶→貼標(biāo)簽。

②稱量________g氫氧化鈉固體粉末，所需儀器有：托盤天平(帶砝碼和鑷子)、___________、小燒瓶。

（2）取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

編號

NaOH溶液的濃度(mol/L)

滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測鹽酸溶液的體積(mL)

1

0.10

29.80

20.00

2

0.10

30.00

20.00

3

0.10

30.20

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的____________（選擇甲、乙、丙填空），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_______。

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．滴定過程中，有少量標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家分析，地球原始大氣中的COS（羰基硫）對氨基酸縮合形成多肽的反應(yīng)有催化作用，對生命起源起到重要作用。

（1）寫出COS的電子式________，C與O形成共價(jià)鍵時(shí),共用電子對會偏向____原子，判斷依據(jù)是___________。

（2）已知 COS（g）+ H2O（g）H2S（g）+ CO2（g）　 ΔH1 = - 34kJ/mol

CO（g）+ H2O（g）H2（g）+ CO2（g）　 ΔH2 = - 41kJ/mol

寫出H2S與CO反應(yīng)生成 COS 的熱化學(xué)方程式：_________；100℃ 時(shí)將CO與H2S按物質(zhì)的量比為 1:1 充入反應(yīng)器中,達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α = 33.3%，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K =______。

（3）在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。 設(shè)起始充入的 n（CO）:n（H2S）=m，相同時(shí)間內(nèi)測得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。

①m1________m2。（填“ ＞ ”、“ ＜ ”或“ = ”）

②溫度高于 T0時(shí)，H2S 轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)?/span>________。

A 反應(yīng)停止了

B 反應(yīng)的 ΔH 變大

C 反應(yīng)達(dá)到平衡

D 催化劑活性降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗(yàn)Fe3+是否有剩余，實(shí)驗(yàn)記錄如下；

實(shí)驗(yàn)編號

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1

i．加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍(lán)； ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴

0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)1中第i步的離子方程式_______________。甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異�，F(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗(yàn)Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下

①2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黃色）

②硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間。

該同學(xué)又通過如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想

實(shí)驗(yàn)編號

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)2

溶液呈綠色，一段時(shí)間后后開始出現(xiàn)白色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色

實(shí)驗(yàn)3

無色溶液立即變紅，同時(shí)生成白色沉淀。

（2）經(jīng)檢測，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是___________________________________________。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實(shí)驗(yàn)3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續(xù)將實(shí)驗(yàn)2中的濁液進(jìn)一步處理，驗(yàn)證了這一結(jié)論的可能性。

補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，對應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________________________。

（4）乙同學(xué)同時(shí)認(rèn)為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判斷依據(jù)是_______。

（5）為排除干擾，小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)如下裝置。

①A溶液為____________________________。

②“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”，你認(rèn)為這種說法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。

③驗(yàn)證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】機(jī)動(dòng)車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔�、一氧化碳和氮氧化物等�?/span>

I．汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。

(1)已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________。

(2)研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時(shí)間NO和CO濃度如下表：

時(shí)間（s）

0

1

2

3

4

5

c(NO)/（______）4mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/（______）3mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

① 前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

② L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖A表示L一定時(shí)，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：______________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)______（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍數(shù)。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆 =___________。（保留一位小數(shù)）

II. 有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭對NO進(jìn)行吸附�，F(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)相同時(shí)間測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是不是對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率及判斷理由是________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R代表）。 回答下列問題：

（1）基態(tài)氮原子價(jià)層電子的軌道表示式為_____。

（2）氯離子的基態(tài)電子排布式為_____，有_____種不同能級的電子。

（3）R 中 H、N、O 三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____(用元素符號表示)。

（4）如圖表示短周期元素 X 的基態(tài)原子失去電子數(shù)與對應(yīng)電離能的關(guān)系，試推測 X 與R 中的_____(填元素符號)元素同周期。

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