分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁投入500ml濃度為0.2mol / L的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量比是(    )

A．1 ：2 ：3B．1 ：1 ：1C．3 ：2 ：1D．2 ：1 ：1

D

解析試題分析：0.2mol鈉可以生成0.1mo氫氣。由于鹽酸的物質(zhì)的量是0.1mol，而鎂和鋁的物質(zhì)的量也都是0.1mol，因此鎂和鋁是過(guò)量的，則生成的氫氣都是0.05mol，所以生成氫氣的質(zhì)量比是2︰1︰1，答案選D。
考點(diǎn)：考查金屬溶于水或酸的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題有兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)，其一是鈉即使在和鹽酸的反應(yīng)中過(guò)量，也會(huì)繼續(xù)和水生成氫氣，所以不需要判斷鈉的過(guò)量問(wèn)題。其二是鎂和鋁只能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而不能和水反應(yīng)，所以必須考慮過(guò)量的判斷。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?濰坊模擬）短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物．
（1）E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學(xué)式分別為
N2H4
N2H4
、
H2O2
H2O2
．
（3）A、C元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
．
（4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X 和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時(shí)，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．
將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請(qǐng)判斷：
①X的化學(xué)式為，Y的化學(xué)式為
NH4Cl（或NH4NO3）；NaOH
NH4Cl（或NH4NO3）；NaOH
；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Cl-）＞c（
NH
+
4
 ）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）
或c（NO3-）＞c（
NH
+
4
 ）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Cl-）＞c（
NH
+
4
 ）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）
或c（NO3-）＞c（
NH
+
4
 ）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆內(nèi)蒙古巴市高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁投入500ml濃度為0.2mol / L的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量比是(    )

A．1 ：2 ：3     B．1 ：1 ：1      C．3 ：2 ：1      D．2 ：1 ：1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁投入500ml濃度為0.2mol / L的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量比是


  1. A.
    1 ：2 ：3
  2. B.
    1 ：1 ：1
  3. C.
    3 ：2 ：1
  4. D.
    2 ：1 ：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁投入500ml濃度為0.2mol / L的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量比是(    )                   

A．1 ：2 ：3     B．1 ：1 ：1      C．3 ：2 ：1      D．2 ：1 ：1

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