【題目】升高溫度能加快反應速率的主要原因是（ ）

A.活化分子能量明顯增加B.增加了活化分子的百分數(shù)

C.降低了反應所需的能量D.改變了反應物的本身性質(zhì)

【答案】B

【解析】

升高溫度，分子的能量增加，增加了活化分子的百分數(shù)，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增多，增加了有效碰撞的次數(shù)，反應速率增大，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物 ①CH2OH（CHOH）4CHO、②CH3CH2CH2OH、③CH2＝CH—CH2OH、④CH2＝CH—COOCH3、⑤CH2＝CH—COOH中，既能發(fā)生加成反應和酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是 （ ）

A.③⑤B.①③⑤C.②④D.①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入lmolX(g)和2molY(g)發(fā)生反應；X(g)+mY(g)3Z(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30％、60％、10％。在此平衡體系中加入lmolZ(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2 B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1 D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）寫出下列具有10個電子的粒子的化學式：原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ， 由2個原子組成的分子是、陰離子是 ．
（2）X，Y，Z，W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y，Z，X，W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W，X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
①寫出Y元素的名稱 ．
②寫出W元素在周期表中的位置 ．
③寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式 ．
④按堿性減弱、酸性增強的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r氧化物對應水化物的分子式： ， ， ， ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某單質(zhì)晶體一定不是 （ ）

A．離子晶體 B．分子晶體 C．原子晶體 D．金屬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO2、NO2、CO2）的性質(zhì)，某同學設計了一組實驗：
（1）實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A，B，C所示．

（i）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是 ．
寫出A燒杯中發(fā)生反應的化學方程式： ．
（2）實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2 ， 如圖D，E，F(xiàn)所示．一段時間后，D，E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余．

（ii）實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設瓶內(nèi)液體不擴散）：
①寫出裝置D中總反應的化學方程式： ．
②假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為a Lmol﹣1 ． 則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ．
（iii）實驗前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是 ， 通入氧氣后，可能觀察到的實驗現(xiàn)象是 ， 寫出反應的化學方程式： ．
（iv）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，寫出有關反應的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，

由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應的化學方程式：_____________；

(2)反應開始至2min末，X的反應速率為_________；

(3)3min后圖中曲線所表示的含義是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）反應中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子時；生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為 ． （溶液體積保持不變）
（3）由實驗推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）MgCl2和H2的總能量；此反應為（填放熱反應或者吸熱反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鉻晶體（CrCl3·6H2O）是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉（Na2CrO4）來制備。實驗室以紅礬鈉（Na2Cr2O7）為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下：

已知：① Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；

② CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

（1）寫出堿溶發(fā)生反應的化學方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜過量太多的原因是______________________________。

（2）還原時先加入過量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應的離子方程式_________________，反應后從剩余溶液中分離出CH3OH的實驗方法是_____________。

（3）使用下列用品來測定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。

A．酚酞溶液 B．石蕊試紙 C．pH計

（4）請補充完整由過濾后得到的固體Cr（OH）3制備CrCl3·6H2O的實驗方案：將過濾后所得的潔凈固體 _______________________，蒸發(fā)濃縮，__________，過濾， ______________，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O（實驗中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）。

（5）若取原料紅礬鈉26.2g，實驗最終得到氯化鉻晶體42.64g，則該實驗的產(chǎn)率為_________。

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