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在給定條件下，下列加點的物質在對應的化學反應中能完全耗盡的是
A．向100．0 mL 5．00 mol／L的稀硝酸中加入5．6 g鐵
B．用40．0 mI，10．00 mol／L的鹽酸與10．0 g二氧化錳共熱制取氯氣
C．標準狀況下，將1．0 g鋁片投入20．0 mL，18．40 mol／L的硫酸中
D．在一定條件下，用5 mol氧氣和1 mol二氧化硫合成三氧化硫
A

試題分析：A、5．6g鐵要完全溶解需要稀硝酸約0．23mol，硝酸過量，可以耗盡，正確；B、隨著反應進行，鹽酸濃度降低，不能完全反應，錯誤；C、鋁片在濃硫酸中發(fā)生鈍化，錯誤；D、該反應是可逆反應，無法完全反應，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項中，理由、結論及因果關系均正確的是
選項
理由
結論
A
相同物質的量濃度溶液的pH：BaCl2＞MgCl2
堿性：Ba(OH)2＞Mg(OH)2
B
相同物質的量的原子失去電子的數目：Al＞Na
還原性：Al＞Na
C
相同數目的分子中可電離的H+數：H2SO4＞HClO
酸性：H2SO4＞HClO
D
相同物質的量得到電子的數目：稀硝酸＞濃硝酸
氧化性：稀硝酸＞濃硝酸
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。加熱后又恢復為原來顏色。該氣體是（  ）
A．SO2B．NO2C．CO2D．Cl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置已略去)。請回答下列問題:

(1)若A中為濃硝酸,B中為銅單質,C中為氫氧化鈉溶液。將濃硝酸滴入B中,則B中發(fā)生反應的化學方程式為。
(2)若A中為濃氨水,B中為生石灰,C中為明礬溶液。
①將濃氨水逐滴滴入B中,可產生大量氨氣,原因可能是(填序號)。
a.生石灰和濃氨水反應產生氨氣,氨氣易溶于水
b.生石灰和水反應,消耗水,使氨氣的溶解量減少
c.反應放出大量熱,使氨氣在水中的溶解度明顯降低
②C中通入過量氨氣時，相應的離子方程式為。
(3)若A中為水,B中為過氧化鈉,C中為酸性淀粉碘化鉀溶液,將水滴入B中后,B中的實驗現象為;若C中溶液變?yōu)樗{色,則C中發(fā)生反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中                ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中   ④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2        ⑥氯化鈣溶液中通入少量的CO2
A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③⑥D．只有③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（   ）
A．金屬X能與NaOH溶液反應放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱
B．在合成氨反應達到平衡時，只增加N2的物質的量，達新平衡后N2的百分含量增大
C．在鐵件上鍍銅時，鐵和電源負極相連，銅和正極相連，電解質溶液是CuSO4溶液
D．Cl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述中正確的是(  )
A．上述四種氧化物對應的水化物中，Al(OH)3酸性最強
B．向沉淀X中加入氫氟酸，沉淀X不溶解
C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
D．溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．常溫下，濃硫酸可以用鐵制容器盛放
B．SO2具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色
C．硅的化學性質不活潑，在自然界主要以游離態(tài)存在
D．氯氣具有強還原性，可以用于自來水的殺菌、消毒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產品，均可應用于造紙業(yè)。
（1）工業(yè)上可用氯化鈉為原料，通過電解的方法制得NaClO，工業(yè)上制取NaClO的離子反應方程式為
                                          電解后的溶液PH             7（填大于、小于、等于）；其原因是                                          （用離子方程式表示）
（2）KAl(SO4)2溶液中質子守恒等式為                                        
（3）某小組同學用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。

①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。此時反應的離子方程式為
                                       。
②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生，充分反應后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體。寫出在光照射下混合液中反應的化學方程式是                                       。
（4）若將分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復鹽:(NH4)2SO4·FeSO4）溶液,其他不變。打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液。觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產生，但是沒有觀察到黃綠色氣體產生。此時燒瓶中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為
                                 。
（5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此時溶液的PH值為                （忽略兩溶液混合時的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時Kw=1x10-12)

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