Question

（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液來(lái)做中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t₁℃～t₂℃ （t₂>t₁）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達(dá)式，不用化簡(jiǎn))；若將H₂SO₄溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液，測(cè)得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來(lái)做該實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。

      （2）某高能化學(xué)物質(zhì)N₂H₂內(nèi)，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個(gè)分子中有σ鍵     個(gè)  ，π 鍵     個(gè)。

（3）．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)： CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)，(正反應(yīng)放熱)，達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：

①增大容器的體積，平衡　 　 移動(dòng)(填“正向”“逆向”“不”)，反應(yīng)混合物的顏色　　　。(填“變深”“變淺”“不變”)

②容器體積不變：若通人CO₂氣體，平衡　  　移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色　 　 。若通人N₂氣體，平衡　  　移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色　 　 。③加入催化劑，平衡　　　移動(dòng)。

   (4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時(shí)放出的熱量：

物質(zhì)	炭粉(C)	一氧化碳(CO)	氫氣(H2)	甲烷(CH4)	乙醇(C2H5OH)
狀態(tài)	固體	氣體	氣體	氣體	液體
熱量(kJ)	392.8	282.6	285.8	890.3	1 367

①?gòu)臒崃拷嵌确治�，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是________。

②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________

③充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。

④礦物燃料儲(chǔ)量有限，而且在燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國(guó)開發(fā)利用的綠色能源有________等。

 

Answer 1

【答案】

（21分）（1）       偏大       偏�。ǜ�2分）

   （2）sp²雜化              3        1          （各1分）

   （3）不，變淺   逆向    變深   不     不變    （各1分）

   （4） (1)甲烷 （1分）  (2)CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)  ΔH＝－282.6 kJ·mol^－1

 （2分）

(3)乙醇（1分）     (4)氫能、太陽(yáng)能(或風(fēng)能、地?zé)崮?（1分）

【解析】