Question

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時，放出445 kJ熱量，請寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式________________________________________________。
（2）18 g葡萄糖與適量O₂反應(yīng)，生成CO₂和液態(tài)水，放出280.4 kJ熱量。_______________________________________________________________。
（3）SiH₄是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和H₂O(l)。已知室溫下2 g SiH₄自燃放出熱量89.2 kJ。_______________________________________________________________。
（4）常溫常壓下，一定質(zhì)量的無水乙醇(C₂H₅OH)完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO₂用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO₃沉淀，請寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式____________________________________________________________。

Answer 1

（1）CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　          ΔH＝－890 kJ·mol^－1
（2）C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)＝6H₂O(l)＋6CO₂(g)　 ΔH＝－2804 kJ·mol^－1
（3）SiH₄(g)＋2O₂(g)＝SiO₂(s)＋2H₂O(l)　         ΔH＝－1427.2 kJ·mol^－1
（4）C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(l)　   ΔH＝－2Q kJ·mol^－1