【題目】現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：① NH3 ②濃硝酸 ③ 濃硫酸 ④ NO。其中，遇空氣迅速變成紅棕色的氣體是____(填序號，下同)，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是____，加入蔗糖產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象的溶液是____，常溫下，能用鐵制容器盛放的溶液是____。

【答案】④ ① ③ ②③

【解析】

④NO遇空氣迅速被氧氣氧化為NO2變成紅棕色的氣體；①NH3易溶于水，可與水反應(yīng)生成一水合氨，其水溶液顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；③濃硫酸具有脫水性，加入蔗糖產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象；②濃硝酸和③濃硫酸都具有強(qiáng)氧化性，常溫下，都能使鐵發(fā)生鈍化，則二者常溫下都能用鐵制容器盛放。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.氟元素為非金屬性最強(qiáng)的元素，氟無正價

B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有較強(qiáng)的金屬性

C.非金屬性：F>Cl>Br>I，則酸性HF>HCl>HBr>HI

D.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　�。�
A.液氯是化合物
B.水玻璃是純凈物
C.酒精是電解質(zhì)
D.純堿不屬于堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸是重要的化工原料，在工業(yè)上可用于制造化肥、農(nóng)藥、炸藥和染料等。下列關(guān)于濃硝酸性質(zhì)的描述不正確的是

A.難揮發(fā)B.能溶于水C.能與碳反應(yīng)D.能與氨氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1

C (s) +O2 (g) =CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1

2C (s) +O2(g) =2CO (g) △H=-221 kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： ，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

（2）用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應(yīng)CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設(shè)計為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導(dǎo)O2-，則電池的正極反應(yīng)式為_______。

（3）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是_______（填序號）。

①不同條件下反應(yīng)，N點的速率最大

②M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

④實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

（4）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述（1）中某反應(yīng)，如圖為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

回答下列問題：

①溫度：T1______ T2（填“<”或“>”）。

②某溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數(shù)K=______（保留兩位有效數(shù)字）；用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V(CO)=________。

③若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的_______點。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。一種利用低品位銅礦(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)為原料制取CuCl的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是______；“浸取”時，被氧化的元素有___(填元素符號)。

（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，則步驟Ⅱ“中和”時，pH應(yīng)控制的范圍為_______________；

物質(zhì)

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.7

8.3

1.2

完全沉淀pH

6.7

9.8

3.2

已知25℃時Ksp（MnCO3）=2.4×10—11、離子濃度為1.0×10－5mol/L時即完全沉淀，步驟Ⅲ中Mn2+完全沉淀時c(CO32—)= ________________。

（3）步驟IV加熱“蒸氨”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（4）步驟VI反應(yīng)的離子方程式為______________，其中鹽酸需過量，其原因是________________。

（5）步驟Ⅶ獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥。洗滌時，常有無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點是______________(寫一點)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于

A.主要化合價B.核外電子數(shù)

C.原子半徑D.最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”按照現(xiàn)代科技觀點，該文中的“氣”是指( )

A.甲烷B.新戊烷C.乙烯D.苯

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【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置(忽略其他有機(jī)物)。

已知儲氫裝置的電流效率100％，下列說法不正確的是

A. 若η=75％，則參加反應(yīng)的苯為0.8mol

B. 過程中通過C—H鍵斷裂實現(xiàn)氫的儲存

C. 采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

D. 生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為：C6H6+6e-+6H+=C6H12

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