Question

人類(lèi)的生活離不開(kāi)化學(xué)，擁有化學(xué)知識(shí)可以使人類(lèi)生活得更加自信．
（1）材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①一般情況下，合金比組成它的成分金屬硬度

大

（填“大”或“小”）．
②

電化學(xué)

腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因．通常，在海水中行駛的輪船船身上裝有一定數(shù)量的

鋅

（填“鋅”或“銅”）塊來(lái)防止鋼鐵的腐蝕．自行車(chē)的鋼圈通常采用

鍍Cr

（填“涂油漆”或“鍍Cr”）防腐蝕．
（2）為了減少煤燃燒產(chǎn)生的SO₂對(duì)大氣造成的污染，可向煤中加入適量石灰石．石灰石與煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO₂及空氣中的O₂反應(yīng)，生成CaSO₄和CO₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2CaCO₃+O₂+2SO₂

高溫  .

2CaSO₄+2CO₂

．
（3）合理選擇飲食、正確使用藥物和培養(yǎng)良好的生活習(xí)慣，是保證身心健康的重要方面．
①攝入酸性食物過(guò)多，容易導(dǎo)致血液偏酸，甚至形成“多酸癥”，引起人體缺鈣、血液粘度增大等，所以需要合理攝入酸性食物或堿性食物．下列屬于酸性食物的是

cd

（填字母）．
a 菠菜     b 胡蘿卜     c 雞蛋      d 豬肉
②抗酸藥物的作用是中和胃里過(guò)多的鹽酸．某抗酸藥的主要成分是碳酸鈣，寫(xiě)出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

．若此抗酸藥每片含碳酸鈣0.50g，取此藥一片研碎后與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

112

mL．

Answer 1

分析：（1）①合金的硬度大，熔點(diǎn)低； ②電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因；鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，而銅的活動(dòng)性比鐵要弱；在鋼圈表面鍍Cr可以使鋼圈與水和氧氣隔絕；
（2）石灰石與煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO₂及空氣中的O₂反應(yīng)，生成CaSO₄和CO₂；
（3）①食物的酸堿性并非指味覺(jué)上的酸堿性，也不是指化學(xué)上所指的溶液的酸堿性，而是指食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類(lèi)；
②碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳．

解答：解：（1）①合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大，故答案為：大；
②電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因；鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，而銅的活動(dòng)性比鐵要弱，為保護(hù)鋼制外殼，一般應(yīng)選擇鋅板；在鋼圈表面鍍Cr既可以使鋼圈與水和氧氣隔絕，從而防止生銹，又可以使鋼圈保持金屬光澤，故答案為：電化學(xué)（或吸氧）；鋅；鍍Cr；
（2）由信息知石灰石與煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO₂及空氣中的O₂反應(yīng)，生成CaSO₄和CO₂，化學(xué)方程式為：2CaCO₃+2SO₂+O₂

高溫  .

2CaSO₄+2CO₂，故答案為：2CaCO₃+O₂+2SO₂ ^高

高溫  .

2CaSO₄+2CO₂；
（3）①在人體內(nèi)產(chǎn)生酸性物質(zhì)的稱(chēng)為酸性食品，如：淀粉類(lèi)、豆類(lèi)、動(dòng)物性食物、油炸食物或奶油類(lèi)等；在人體內(nèi)產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱(chēng)為堿性食品，如：蔬菜、水果，茶葉等，所以雞蛋、豬肉屬于酸性食物，故答案為：c d；
②碳酸鈣難溶，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，
解：設(shè)生成二氧化碳的體積為xl
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  22.4
0.50g                  x

100

0.5

=

22.4

x

解得x=0.112L=112ml
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；112．

點(diǎn)評(píng)：本題考查合金、電化學(xué)腐蝕、食物的酸堿性、化學(xué)方程式的計(jì)算等，難度不大，注意正確的書(shū)寫(xiě)格式及完整的步驟計(jì)算出氣體的體積．