【題目】圖中，固體A是鐵銹的主要成分．

請回答：
（1）固體A的化學(xué)式 ．
（2）寫出B﹣C的化學(xué)方程式
（3）寫出D﹣E在溶液中發(fā)生離子方程式 ．

【答案】
（1）Fe2O3
（2）2Fe+3Cl2 2FeCl3
（3）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
【解析】解：A是鐵銹的主要成分是氧化鐵，與一氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以固體C為氯化鐵，氯化鐵與二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液中加入氯化鋇生成白色沉淀硫酸鋇，則E是硫酸鋇.
（1.）固體A是鐵銹的主要成分，化學(xué)式Fe2O3 ， 所以答案是：Fe2O3；
（2.）一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， 單質(zhì)B為Fe，鐵和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成固體C為氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ，
所以答案是：2Fe+3Cl2 2FeCl3；
（3.）固體C和二氧化硫水溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，氯化鐵與二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+ ， 溶液D和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，所以答案是：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率的是（ ）

A.增加Fe的用量B.降低溫度

C.將稀硫酸改為98%的濃硫酸D.滴加少量的CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金有許多特點(diǎn)，如Na﹣K合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體．據(jù)此推測：生鐵、純鐵、碳單質(zhì)三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是（　�。�
A.純鐵
B.生鐵
C.碳
D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是重要的核工業(yè)原料。下列有關(guān)、說法正確的是

A. 原子核中含有92個(gè)中子 B. 原子核外有143個(gè)電子

C. 與互為同位素 D. 與互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用6 g CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取少量的CO2，反應(yīng)過程中生成的CO2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如右圖所示。下列說法正確的是

A. OE段表示的平均反應(yīng)速率最快，可能的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. EF段用HC1濃度的減小表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)

C. 在F點(diǎn)收集到的CO2的體積最大

D. 在G點(diǎn)以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀鹽酸已反應(yīng)完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ι．用50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱 。

（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用是___________________________________；

（2）大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

（3）如圖所示，儀器A的名稱是____________________；

（4）重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)，記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)用品

溶液溫度

t1

t2

①

50 mL 0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

②

50 mL 0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

25.5 ℃

③

50 mL 0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知：Q=cmΔt，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。計(jì)算ΔH=___________kJ/mol

（5）實(shí)驗(yàn)中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（填“相等、“不相等”），所求中和熱______（填“相等、“不相等”）．

Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱的比較；乙同學(xué)完成了氧元素的非金屬性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：

①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3 溶液⑤SiO2

試劑A為_________；試劑C為_________（填序號(hào)）

（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為________；裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞試液變紅色
B.實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液時(shí)加入少量鐵粉
C.加熱FeCl3溶液顏色會(huì)變深
D.KAl（SO4）212 H2O可用于凈水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。

①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。

已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施)：_______________________。

(2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2－離子(O2＋4e－===2O2－)。

①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應(yīng)式為__________________________。

②如圖2所示為用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為____________。若a電極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的pH＝______(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入_____(填序號(hào))。

a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，又稱聯(lián)氨。具有很高的燃燒熱，可用作火箭和燃料電池的燃料。肼是一種強(qiáng)還原劑，易被氧化生成氮?dú)猓捎脕砣コ仩t水和熱水加熱系統(tǒng)中的氧，以減少腐蝕。儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)與氧化劑，食用化學(xué)品分開存放，切忌混儲(chǔ)。工業(yè)采用尿素[CO(NH2)2]為原料，與次氯酸鈉氫-氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得肼。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)制備肼:

（1）按照圖18甲所示的裝置完成實(shí)驗(yàn)一：將生成的氣體通入到盛有____的錐形瓶中，瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（2）按照圖乙所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二: 將實(shí)驗(yàn)一制得的溶液注入____中(填儀器名稱)，控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中充分反應(yīng)，這樣操作的理由是_________。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃的餾分。

（3）N2H4（肼）可作制藥的原料，也可作火箭的燃料。肼能與酸反應(yīng)，已知N2H6Cl2溶液呈弱酸性。在水中存在如下反應(yīng):

a.N2H62++H2ON2H5++H3O+ 平衡常數(shù)為K1

b.N2H5++H2ON2H4+H3O+ 平衡常數(shù)為K2

相同溫度下，K1>K2，其主要原因有兩個(gè):

第一: 電荷因素，N2H5+的水解程度小于N2H62+；

第二:________________。

（4）氣態(tài)肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡體系中肼的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖19所示:

①p1_____p2(填“<”“>”或“=”，后同)，該反應(yīng)的△H____0。

②肼還可以制備肼—堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質(zhì)。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________。

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