Question

某礦石由前20號元素中的4種組成，其化學式為WYZX．X、Y、Z、W分布在三個周期，原子序數依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體．下列說法正確的是（　�。�

A、原子半徑：W＞Y＞Z＞X

B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z

C、最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞W

D、Y、Z的氧化物都有兩性

Answer 1

分析：X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，應為O元素，W能與冷水劇烈反應，應為K元素，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等，則最外層電子數之和為6+1=7，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體，應為Si，則Y的最外層電子數為3，應為Al，結合元素對應的單質、化合物的性質以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，應為O元素，W能與冷水劇烈反應，應為K元素，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等，則最外層電子數之和為6+1=7，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體，應為Si，則Y的最外層電子數為3，應為Al，
A．一般來說原子核外電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，由以上分析可知原子半徑K＞Al＞Si＞O，故A正確；
B．非金屬性O＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．金屬性K＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故C錯誤；
D．Al的氧化物具有兩性，但Si的氧化物不具有兩性，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查原子結構與元素周期律知識，題目難度不大，注意根據原子結構特點正確推斷元素的種類，為解答該題的關鍵，牢固掌握元素周期律的遞變規(guī)律．