【題目】下列各組離子,能大量共存的是
A.Fe3+、I-、Cl-、Na+B.Cl-、K+、AlO2-、OH-
C.H+、Na+、K+、CO32-D.Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-
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【題目】已知:①能量越低的物質就越穩(wěn)定;②白磷轉化成紅磷是放熱反應。據(jù)此判斷下列說法中正確的是( )
A.在相同的條件下,紅磷比白磷穩(wěn)定
B.在相同的條件下,白磷比紅磷穩(wěn)定
C.紅磷和白磷的結構相同
D.紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃
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【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A. 鈉與水反應: Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH–+ H++ BaSO4↓+H2O
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
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【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在這些元素中,化學性質最不活潑的是:_______(填具體元素符號或化學式,下同)。
(2) 在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的子式是_________,第三周期中堿性最強的化合物的化學式是____________________。
(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是____________;寫出它最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的化學方程式_______________________________________。
(4)用電子式表示元素④與⑥形成化合物的形成過程:________________________,該化合物屬于__________________(填 “共價”或“離子”)化合物。
(5)表示③與①最高價態(tài)形成的化合物電子式___________________,該化合物分子由___________(填“極性”“非極性”)鍵形成。
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【題目】已知:常溫下甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)kb,pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列說法不正確的是( )
A. (CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
B. 常溫下,pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合,混合溶液呈酸性
C. 用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中,選擇甲基橙作指示劑
D. 常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時,溶液pH=10.6
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【題目】下列關于氧化還原反應的敘述正確的是
A.得到電子的物質被氧化
B.氧化還原反應中,一種元素被氧化,一定有另一元素被還原
C.含有化合價升高元素的反應物被氧化
D.氧化還原反應中,氧化劑和還原劑一定是兩種物質
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【題目】已知:pNi=-lgc(Ni2+);常溫下,K(NiCO3)=1.4×10-7,H2S的電離平衡常數(shù):Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。常溫下,向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液,滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )。
A. E、F、G三點中,F點對應溶液中水電離程度最小
B. 常溫下,Ksp(NiS)=1×10-21
C. 在NiS和NiCO3的濁液中=1.4×1014
D. Na2S溶液中,S2-第一步水解常數(shù)Kh1=
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【題目】下圖是氧氣氧化某濃度Fe2+為Fe3+過程的實驗結果,下列有關說法正確的是
A. pH=1.5時氧化率一定比pH=2.5時大
B. 其他條件相同時,80℃的氧化率比50℃大
C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關
D. 該氧化過程的離子方程式為:Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O
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【題目】實驗室用密度為1.18g/mL,質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題:
(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。 應量取鹽酸體積________mL ,應選用容量瓶的規(guī)格_________mL。 除容量瓶外還需要的其它儀器_______________________。
(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)______________
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處
(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是___________________,溶液注入容量瓶前需恢復到室溫,這是因為___________________________
(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(偏高、偏低或無影響)?
a.沒有進行A操作___________;
b.加蒸餾水時不慎超過了刻度______________;
c.定容時俯視________________。
(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?
加蒸餾水時不慎超過了刻度? _______________________
向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _______
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