【題目】一定溫度下,向一個(gè)一定容積的密閉容器中放入3 mol X2 mol Y,發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g)2Z(g)R(g),達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為φ1。維持溫度不變,若把6 mol X3 mol Y放入該容器中,達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為φ2,則φ1φ2的關(guān)系是(  )

A.φ1>φ2B.φ1<φ2C.φ1φ2D.無法判斷

【答案】A

【解析】

同時(shí)增加XY濃度,平衡正向微弱移動(dòng),有更多X轉(zhuǎn)化為生成物,但X總量也增加,從數(shù)學(xué)角度來看,無法判斷X轉(zhuǎn)化率的變化。常用先同后變的方法將被比較對(duì)象放在一個(gè)變化過程中進(jìn)行比較。同溫同體積不同起始量建立的平衡的結(jié)果比較,一般先以x個(gè)甲對(duì)象的平衡狀態(tài)作為乙對(duì)象的起始(常稱先同”),后將體積變化到原來單個(gè)乙的體積,在改變中實(shí)現(xiàn)比較(常稱后變”)。假設(shè)原平衡在體積為VL恒容容器中,后者相當(dāng)于合并二個(gè)原平衡狀態(tài)再移走1 mol Y,合并后在2VL容器中X的轉(zhuǎn)化率相同(常稱先同”);實(shí)際體積仍為VL,需要將合并的二個(gè)狀態(tài)壓縮,此過程造成平衡逆向移動(dòng)(常稱后變”)X的轉(zhuǎn)化率減。辉僖谱1 mol Y時(shí),平衡仍向逆反應(yīng)方向移動(dòng),X轉(zhuǎn)化率進(jìn)一步減小,所以φ12,A項(xiàng)正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=a kJ·mol -1 ,一定條件下,1molX3 mol Y2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),10min時(shí)測得Y 的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是

A.10min時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.9

B.10min 時(shí),X 的轉(zhuǎn)化率為80%

C.10min內(nèi),用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·L-1·s-1

D.5分鐘內(nèi),X Y 反應(yīng)放出的熱量等于0.1a kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中,陽離子數(shù)目之和為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2 mol Cl2溶于水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下1.5 g NO1.6 g O2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L HF含有的分子總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨()為原料,采用如圖所示流程制備純堿和氯化銨。已知鹽的熱分解溫度分別為;;;。

(1)粗鹽中主要含有、等雜質(zhì)離子,粗鹽提純時(shí)使用的試劑有;①;②;③;④,其加入的順序合理的是__________(填序號(hào))。過濾中用到玻璃棒的作用是________。

A.①③④② B.①②④③ C.③②④① D.①②③④

(2)如何運(yùn)用簡單的方法判斷粗鹽中是否已除盡?__________。

(3)溶液到沉淀1的過程中,需蒸發(fā)濃縮。在加入固體之前進(jìn)行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入之后,原因是___________。

(4)寫出沉淀1受熱分解的化學(xué)方程式:_________。

(5)為提高產(chǎn)品的產(chǎn)率,需在濾液中加入氨水,理由是_______;步驟X包括的操作有______

(6)某同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)來測定該純堿的純度(假設(shè)雜質(zhì)只含有),他稱取w g該樣品,將其完全溶解在盛有適量水的燒杯中,然后向燒杯中加入過量的溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質(zhì)量為m g,試計(jì)算該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(用相關(guān)字母表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用如圖所示做水果電池的實(shí)驗(yàn),測得數(shù)據(jù)如下表所示:

試驗(yàn)編號(hào)

電極材料

水果品種

電極間距/cm

電壓/mV

1

菠蘿

3

900

2

蘋果

3

650

3

柑桔

3

850

4

西紅柿

3

750

5

菠蘿

3

650

6

蘋果

3

450

請(qǐng)回答以下問題:

1)實(shí)驗(yàn)6中負(fù)極的電極反應(yīng)式為____

2)實(shí)驗(yàn)1、5中電流方向相反的原因是____。

3)影響水果電池電壓的因素有_________。

4)若在實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不亮,該同學(xué)用銅、鋅作電極,用菠蘿作介質(zhì),并將多個(gè)此電池串聯(lián)起來,再接發(fā)光二極管,這樣做____。(合理不合理”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是應(yīng)用泛的金屬之一,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)某課題小組采用離子交換和滴定的方法來測定鐵的某氯化物的化學(xué)式。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g樣品,溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和的陰離子交換柱,使發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的的鹽酸滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.00mL。通過計(jì)算求出x的值為_________(取整數(shù))。

(2)在實(shí)驗(yàn)室中,FeCl2可用鐵粉和_________反應(yīng)制備,FeCl3可用鐵粉和_________反應(yīng)制備,F(xiàn)有一瓶FeCl2溶液,某同學(xué)欲檢驗(yàn)該溶液是否已經(jīng)變質(zhì),首先取適量溶液于潔凈的試管中,然后向溶液中滴加幾滴______________,觀察溶液是否變成紅色即可得出結(jié)論。

(3)FeCl3與氫碘酸混合時(shí)有棕色物質(zhì)生成,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________;工業(yè)上還可以用FeCl3溶液來腐蝕印刷電路板上的銅,向反應(yīng)所得的溶液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后,從理論上分析,下列說法合理的是____________。(填序號(hào))

A.若無固體剩余,則溶液中可能含有、、四種離子

B.若溶液中有,則體系中一定沒有固體剩余

C.若有固體剩余,則溶液中一定有反應(yīng)發(fā)生

D.當(dāng)溶液中有存在時(shí),則一定沒有析出

(4)高鐵酸鉀()是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池的電極材料。在中鐵元素的化合價(jià)為_________在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取,其反應(yīng)的離子方程式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:

下列說法不正確的是

A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3CaSO3

B.X 可以是空氣,且需過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D.處理含廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:+N2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在氨水中,NH3·H2O電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )

A.溶液顯電中性B.溶液中檢測不出NH3·H2O分子的存在

C.c(OH)恒定不變D.c()c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

反應(yīng)Ⅰ:N2H4(g)N2(g)2H2(g) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ:N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH2

1ΔH1__ΔH2(”)。

27N2H4(g)8NH3(g)3N2(g)2H2(g) ΔH__(ΔH1ΔH2表示)。

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