【題目】鈉離子電池成本低、安全性好,有望在未來取代鋰離子電池,某新型可充電鈉離子電池放電的工作原理如圖所示。下列分析錯誤的是(

A. 出于環(huán)保考慮,應(yīng)盡量避免使用重金屬(如Pb)作為鈉的合金化元素

B. 放電時,Na+由右室移向左室

C. 放電時,正極反應(yīng)式為:Na0.44MnO20.56e-0.56Na+NaMnO2

D. 充電時,陰極質(zhì)量變化4.6g時,外電路中通過0.1mole-

【答案】D

【解析】

A. Pb是重金屬元素有毒,易造成環(huán)境污染,A正確;

B. 根據(jù)圖示原電池放電時,左室Mn的化合價降低,得電子,發(fā)生還原反應(yīng),因此層狀晶體做正極,鈉合金做負(fù)極,Na+向正極移動,即Na+由右室移向左室,B正確;

C. 原電池放電時放電時,層狀晶體做正極,根據(jù)圖示,正極反應(yīng)式為:Na0.44MnO20.56e-0.56Na+NaMnO2,C正確;

D. 充電時,陰極質(zhì)量變化4.6g時,即有4.6g的鈉元素質(zhì)量發(fā)生變化,為0.2mol的鈉離子變成鈉單質(zhì),外電路中通過0.2mole-,D錯誤。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO370%的硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L1)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中,F儀器的作用是________;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(填序號),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________

2D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

3)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:

①氯化鐵溶液、诼然瘉嗚F溶液、哿蚯杌浫芤骸、芩嵝愿咤i酸鉀溶液若Cl2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi),再加入_______(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是___________________________。若SO2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5BrC2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后,迅速伸入下列物質(zhì)中,取出干燥,如此反復(fù)幾次,最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為W2g。實(shí)驗(yàn)時由于所伸入的物質(zhì)不同,銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同,下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系正確的是(

A.NaOH溶液,W1=W2B.NaHSO4溶液,W1W2

C.無水乙醇,W1=W2D.CO,W1W2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由反應(yīng)物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A.由 X→Z 反應(yīng)的 ΔH<0 B.由 X→Y 反應(yīng)的 ΔH=E5-E2

C.增大壓強(qiáng)有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D.升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從本質(zhì)入手看物質(zhì)及其能量的變化,可以讓我們更加深入的去理解所學(xué)知識的內(nèi)涵及外延應(yīng)用。對于《原電池》這部分知識也是如此,如圖是原電池的基本構(gòu)造模型:

1)若ab的電極材料為AlMg。

①若c為稀NaOH溶液時,則a的電極材料為__,該極電極方程式為___。

②若c為稀H2SO4時,則a的電極材料為___,該極電極方程式為__

2)對于原電池的應(yīng)用,以下說法正確的是__

A.選擇構(gòu)成原電池兩極材料時,必須選擇活潑性不同的兩種金屬材料

B.構(gòu)成原電池時,負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料的強(qiáng)

C.構(gòu)成原電池時,作為負(fù)極材料的金屬受到保護(hù)

D.從能量轉(zhuǎn)化角度去看,如圖的氧化還原反應(yīng)能量變化曲線,則不能夠設(shè)計原電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1 mol·L1氨水中存在如下電離平衡:NH3·H2O NH4OH,對于該平衡,下列敘述正確的是

A. 加入水時,溶液中c(OH) 增大

B. 加入少量NH4Cl固體,平衡向逆方向移動,電離平衡常數(shù)減小

C. 通入少量HCl氣體,溶液中c(NH4)增大

D. 降低溫度,促進(jìn)NH3·H2O電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Pb為第ⅣA元素。常見的化合價為+2和+4,其單質(zhì)和化合物都有著廣泛的用途。

己知Pb2可以和EDTA|乙二胺四乙酸(HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2|形成無色的11的穩(wěn)定絡(luò)合物。

請回答下列問題:

1)基態(tài)Pb原子價電子排布式為___

2)碳、硅與鉛同主族。碳納米管可以制成透明導(dǎo)電的薄膜,其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體,則多層碳納米管的層與層之間靠___結(jié)合在一起。四鹵化硅(SiX4)均是無機(jī)化工品,其沸點(diǎn)按F、Cl、Br、I依次升高的原因是____

3)在EDTA中,碳原子的雜化方式有____、___。組成EDTA的四種元素中第一電離能最大的是____

4Pb(NO3)2中陰離子的立體構(gòu)型是____,寫出一個與該陰離子立體構(gòu)型相同的分子的化學(xué)式___

5SnPb同為第ⅣA元素。請用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中SnBr的鍵角___120°(“>” “<即或”)。

6PbTiO構(gòu)成的晶體可用于制造復(fù)合電子陶瓷,該晶體的晶胞如圖所示,其中Pb、Ti、O分別位于頂點(diǎn)、體心和面心,該晶體的化學(xué)式為___,若晶胞參數(shù)為a nm,則PbO間的最短距離為___nm,與Pb緊鄰的O個數(shù)為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

1KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列___(填序號)物質(zhì)相似。

A75%酒精 B.雙氧水 C.苯酚 D84消毒液(NaClO溶液)

2)寫出MnO2KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:

___________________________________________________________________。

3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4,該反應(yīng)中的還原劑是:_______。

4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、______(寫化學(xué)式)。

5)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失,則1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

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