【題目】石灰石是許多化學(xué)工業(yè)的原料之一．工業(yè)制取下列物質(zhì)時(shí)，不需要使用石灰石的是（ ）
A.塑料
B.高爐煉鐵
C.普通玻璃
D.生石灰

【答案】A
【解析】解：A．塑料不含鈣元素，不需要使用石灰石，故A正確；
B．高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石，需要使用石灰石，故B錯(cuò)誤；
C．制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿，需要使用石灰石，故C錯(cuò)誤；
D．石灰石分解生成氧化鈣，需要使用石灰石，故D錯(cuò)誤．
故選A．
A．塑料不含鈣元素；
B．高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石；
C．制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿；
D．石灰石分解生成氧化鈣．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)甲醇用途日益廣泛，越來(lái)越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣�，F(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2 L密閉容器內(nèi)，400 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，體系中甲醇的物質(zhì)的量n(CH3OH)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

5

n(CH3OH) (mol)

0

0.009

0.012

0.013

0.013

（1）下圖中表示CH3OH的濃度變化的曲線是_________（填字母）。

（2）用H2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2) ＝__________。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該反應(yīng)的速率在逐漸減慢的原因是 _____________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．容器內(nèi)CO與CH3OH的濃度相等 b．v逆(CO) ＝ v正(H2)

c．容器內(nèi)氣體的密度保持不變 d．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

（4）該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)中破壞1mol CO和2mol H2的化學(xué)鍵吸收的能量_________形成1mol CH3OH釋放的能量（填“﹤”、“=”或“﹥”）。

（5）已知在400 ℃時(shí)，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g)，放出的熱量為116 kJ。計(jì)算上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q ＝_________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種利用鋁土礦(含有氧化鋁和雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鋁純品的工業(yè)流程如下：

（1）過(guò)程I，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（2）過(guò)程II，用一定濃度的NaHCO3溶液處理堿浸后濾液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：

① 加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是。
② 過(guò)程II生成Al(OH)3的離子方程式是。
（3）過(guò)程III，電解Na2CO3溶液的裝置如下圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式是。
②簡(jiǎn)述陽(yáng)極液生成的原理：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由硫鐵礦燒渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到綠礬（主FeSO47H2O），再通過(guò)綠礬制備鐵黃[FeO（OH）]的流程如下：燒渣 溶液 綠礬 鐵黃 已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.步驟①，最好用硫酸來(lái)溶解燒渣
B.步驟②，涉及的離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+
C.步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬
D.步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL 0.50molL﹣1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度，回答下列問(wèn)題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量？
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是（填序號(hào)）．
A.沿玻璃棒緩慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是（填序號(hào)）．
A.用溫度計(jì)小心攪拌
B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1molL﹣1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3 ， 則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為 ．
（5）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是 （ ）
A.漂白粉
B.氯水
C.液氯
D.潔凈的空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將NaC1O3和NaI按物質(zhì)的量之比1:1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應(yīng)后測(cè)得NaC1O3和NaI恰好完全反應(yīng)，生成I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生棕黃色的氣體X，則X為

A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2

【答案】D

【解析】試題分析：根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價(jià)生成單質(zhì)碘，化合價(jià)升高轉(zhuǎn)移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)移1mol電子，故X氣體中氯元素的價(jià)態(tài)為+4價(jià)，答案選D.

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】把4.48LCO2通過(guò)一定量的固體過(guò)氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測(cè)量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，所得氣體的總質(zhì)量是

A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所的結(jié)論不正確的是（　�。�

①

②

③


A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)
C.由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2 ， 由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用氯氣制成漂粉精的目的

A.轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定，便于貯存的物質(zhì)B.轉(zhuǎn)變?yōu)槟苋苡谒奈镔|(zhì)

C.提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.增強(qiáng)漂白能力

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