19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉和水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C．碳酸氫鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的反應(yīng)：2Na++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑

分析 A．原子個(gè)數(shù)不守恒；
B．二者反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
C．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；
D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)．

解答 解：A．鈉和水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故B正確；
C．碳酸氫鋇和稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的反應(yīng)，離子方程式：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，注意反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．漓江是我市的母親河，保護(hù)漓江刻不容緩，下列做法中，不利于保護(hù)漓江的是（　�。�
A．將經(jīng)過(guò)無(wú)害化處理的生活污水排放到漓江中
B．漓江沿岸不得開(kāi)設(shè)造紙廠等污染企業(yè)
C．定期投放水生動(dòng)物優(yōu)化漓江生態(tài)
D．使用含磷洗滌劑且將洗滌后的廢水排放到漓江中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．下面是元素周期表的一部分．據(jù)A至H在周期表中位置，用請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F元素處于周期表中三周期VIA族．
以下請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（2）原子半徑最大的是Na，A分別與E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是HF．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的是Al2O3，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（4）用電子式表示B、H形成化合物的過(guò)程．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較I、H單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深（有紅棕色形成），說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．配制480mL1.0mol•L-1NaNO2溶液，需稱取溶質(zhì)質(zhì)量為（　　）
A．13.8gB．69gC．34.5gD．138g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　　）
A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列敘述中正確的是②③⑥（填序號(hào)）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L HCl和1L H2O的物質(zhì)的量相同；
②通常狀況下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
③在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；
⑤相同條件下，氣體物質(zhì)的量越大，氣體摩爾體積越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請(qǐng)回答：（1）根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況，分析混合溶液的pH=9的原因是A-+H2O?HA+OH-．（用反應(yīng)的離子方程式表示），
（2）②組情況表明，c＞0.2mol•L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度c（A-）=c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度＞NaA的水解程度（選填“＞”、“＜”或“=”），離子濃度由大到小的順序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：
列
周期		12131415161718
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）正確表示元素②在周期表中的位置第二周期第ⅣA族
（2）在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH．
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號(hào)），寫(xiě)出它的氧化物與⑤的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）⑧的單質(zhì)有許多重要用途，寫(xiě)出其工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）③⑤⑥三元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們的離子半徑由大到小順序是（用離子符號(hào)表示）O2-、Na+、Mg2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A 的基態(tài)原子中電 子占據(jù)三個(gè)能級(jí)，且各個(gè)能級(jí)的電子數(shù)相等；B 的一種氧化物為紅棕色氣體；C 的原子半徑 是短周期中最大的．D 的電負(fù)性是同周期中最大的；E 是第四周期第VIII族三種元素中原子序數(shù) 最小的元素．用元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）E3+基態(tài)時(shí) M 層電子的排布式為 3s23p63d5A、B、C 三元素的電負(fù)性的大小關(guān)系為N＞C＞Na
（2）BD3分子的 VSEPR 模型為四面體； 由上述原子組成的與 B2互為等電子體的陰離子為CN-
（3）晶體 E3A 熔點(diǎn)為 1837℃，性能堅(jiān)硬而脆，則其晶體類型為離子晶體；C 與 D 形成的晶體晶胞如圖所示，則晶胞中距離 C 離子最近的 C 離子有12個(gè)
（4）[E（AB）6]3-可以用于檢驗(yàn) E2+離子，它可由含 E2+的鹽溶液與 CAB 溶液混合后再與 D2反應(yīng)制得，則制取[E（AB）6]3-的離子方程式為：2Fe2++12CN-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-．

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